（1）38g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.8mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是
 
；A的相對原子質(zhì)量是
 
；ACl2的化學式是
 
．
（2）質(zhì)量分數(shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分數(shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水．得到的溶液每亳升質(zhì)量為q g，物質(zhì)的量濃度為c．則溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）根據(jù)n=
m
M
計算；
（2）首先求蒸發(fā)掉Pg水后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：
ma+nb
m+n-p
，再根據(jù)c=
1000ρω
M
的公式變形計算溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量．
解答： 解：（1）38g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.8mol Cl-，則n（ACl2）=0.4mol，M（ACl2）=
38g
0.4mol
=95g/mol，A的相對原子質(zhì)量為95-2×35.5=24，應(yīng)為MgCl2，
故答案為：95g/mol；24；MgCl2；
（2）發(fā)掉Pg水后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：
ma+nb
m+n-p
，
根據(jù)c=
1000ρω
M
可知，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量M=
1000ρω
c
=
1000×q×
ma+nb
m+n-p
c
g/mol=
1000q(am+nb)
c(m+n-p)
g/mol．
所以溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為
1000q(am+nb)
c(m+n-p)
．
故答案為：
1000q(am+nb)
c(m+n-p)
．
點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，本題注意把握計算的思路和相關(guān)計算公式的運用，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、丁達爾現(xiàn)象不是膠體特有的，溶液也具備
B、欲配制1.00 L 1.00 mol?L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00 L水中
C、質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子可表示為：131  53I
D、煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、0.1mol?L-1的NH4Cl溶液C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
B、0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中：C（NH4+）=2 C（SO42-）
C、0.2mol?L-1的Na2CO3溶液中：C（OH-）=C（HCO3-）+C（H+）+C（H2CO3）
D、C（NH4+）相等的NH4HSO4溶液，NH4HCO3溶液和NH4Cl溶液中，C（NH4H SO4）＜C（ NH4Cl）＜C（NH4HCO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將某烷烴0.88g，完全燃燒后的產(chǎn)物通入盛足量堿石灰的干燥管（假定燃燒產(chǎn)物完全被吸收）干燥管質(zhì)量增加4.08g．試求該烴分子式并寫出其一氯化物同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2011年3月11日，日本本州島仙臺港發(fā)生9.0級地震，地震引發(fā)海嘯、食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是災(zāi)后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說法或表示正確的是（　�。�
A、食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
B、蔗糖和醋酸都是弱電解質(zhì)
C、“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：
D、明礬溶液水解可制得Al（OH）3膠體，用于殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（DME）水蒸氣重整制氫是一種有效解決氫源的方案，其包含的化學反應(yīng)有：
CH3OCH3（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）△H1=24.52kJ?mol-1
CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=90.73kJ?mol-1
H2O（g）+CO（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=±M kJ?mol-1
（1）已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學鍵C≡O(shè) （CO）C=OH-OH-H
鍵能（kJ?mol-1）1070801463436
對于反應(yīng)H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），在一密閉容器中加入1mol H2O（g）和1mol CO（g）充分反應(yīng)后
 
（填“放出”或“吸收”）的熱量
 
（填“＞”、“=”或“＜”）M kJ．如圖中符合其能量變化的為
 
．
A．B．
C．D．
（2）1840年，俄國化學家蓋斯在分析許多化學反應(yīng)的熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，提出“一個化學反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的”．請計算總反應(yīng)式為CH3OCH3（g）+3H2O（g）=2CO2（g）+6H2（g） 的△H=
 
kJ?mol-1；在一定條件下，體積恒定的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，下列能表示某時刻已達到了平衡狀態(tài)的是
 

（填選項）．
A．容器內(nèi)氣體壓強不再發(fā)生改變
B．6v（CH3OCH3）=v（H2）
C．各組分的密度不再發(fā)生改變
D． n（CH3OCH3）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：3：2：6
E．CO2的體積分數(shù)為
1
6

（3）已知CH3OCH3（g）+H2O（g）?2CH3OH（g），一定溫度下在一2L密閉容器中充入0.1mol CH3OCH3（g）和0.2mol H2O（g）發(fā)生該反應(yīng)，經(jīng)過5min達到平衡，此時CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分數(shù)為10%，則用CH3OH （g）表示的平均反應(yīng)速率為
 
；與反應(yīng)前容器內(nèi)壓強相比反應(yīng)后容器內(nèi)壓強
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

N、S、K、Fe是四種常見的元素．
（1）Fe在周期表中的位置是
 
；N基態(tài)原子有
 
個未成對電子；S基態(tài)原子電子排布式是
 
．
（2）在催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成2種對環(huán)境無害的物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學方程式：
 
；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）16g S完全燃燒放出熱量148.5kJ，硫燃燒熱的熱化學方程式為：
 
．
（4）K2FeO4-Zn堿性電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Zn+8H2O═2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4KOH則正極的電極反應(yīng)式是
 
．
（5）K2FeO4常含有Na2FeO4雜質(zhì)．取樣品w g，測得Fe的物質(zhì)的量為n mol，則該樣品中K2FeO4的物質(zhì)的量為
 
mol（用含w、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2010年浙江省高考理綜化學卷第25題，考查了汽車安全氣囊中的化學物質(zhì)成分，其中一種是疊氮化鈉，化學式為NaN3，屬鹽類物質(zhì)．HN3?H++N3-，N3-可稱為類鹵離子．回答下列問題：
（1）HN3的化學名稱為
 
；N3-與中學課本中學過的一種常見氣體分子互為等電子體（等電子體結(jié)構(gòu)相似），寫出N3-的空間構(gòu)型
 
，結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）酸性HN3
 
（填“＞”或“＜”）HX（鹵化氫）；熱穩(wěn)定性HN3
 
HX（填“＞”或“＜”）．
（3）HN3與硝酸銀溶液作用，可得一種不溶于水的白色固體，該固體加熱時，會發(fā)生爆炸．寫出該白色固體加熱爆炸的化學方程式：
 
．
（4）以金屬Cu、石墨作電極，以鹽酸、HN3混合溶液作電解質(zhì)溶液組成原電池，正極有氣泡產(chǎn)生；一段時間后電流減弱，在負極周圍滴入幾滴濃鹽酸后又使電流增大，寫出原電池的電極反應(yīng)式，正極反應(yīng)式
 
，負極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，22.4LCCl4含有個nA個CCl4分子
 
（判斷對錯）

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