一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H2O的總質(zhì)量為27.6 g，若其中水的質(zhì)量為10.8 g，則CO的質(zhì)量是(　　)

A．1.4 g                               B．2.2 g

C．4.4 g                               D．在2.2 g和4.4 g之間


解析　根據(jù)題給信息，n(H2O)＝＝0.6 mol，則n(CH3CH2OH)＝0.2 mol，設(shè)反應(yīng)生成CO的物質(zhì)的量為x，則CO2的物質(zhì)的量為0.4 mol－x，再由CO、CO2的總質(zhì)量27.6 g－10.8 g＝16.8 g可得28x＋44(0.4－x)＝16.8，解得x＝0.05 mol，則生成物中CO的質(zhì)量為0.05 mol×28 g·mol－1＝1.4 g。

答案　A


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是(　　)

①C生成的速率與C分解的速率相等

②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B

③A、B、C的濃度不再變化

④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol B

⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

A．②⑧            B．①⑥           C．②④          D．③⑧

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某些含羥基的藥物具有苦味，如下所示結(jié)構(gòu)的氯霉素：。此藥物分子中碳鏈末端羥基(—OH)中的氫原子換成來自棕櫚酸中的原子團(tuán)，苦味消去，成為便于口服的無味氯霉素。以下關(guān)于無味氯霉素的敘述中正確的是(　　)

A．它是棕櫚酸的鹽類

B．它是棕櫚酸的酯類

C．它的水溶性變差，所以苦味消失

D．它的水溶性變良，所以苦味消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


不能用水浴加熱的實(shí)驗(yàn)是(　　)

A．苯的硝化反應(yīng)                        B．銀鏡反應(yīng)

C．制酚醛樹脂                          D．由乙醇制乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。如圖所示為它們的結(jié)構(gòu)簡式。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法中正確的是(　　)

A．兩種酸都能與溴水反應(yīng)

B．兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色

C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵

D．等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B都是芳香族化合物，1 mol A水解得到1 mol B和1 mol醋酸。A、B的相對分子質(zhì)量都不超過200，完全燃燒都只生成CO2和H2O。且B分子中碳和氫元素總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65.2%。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色。

(1)A、B相對分子質(zhì)量之差為________。

(2)1個(gè)B分子中應(yīng)該有________個(gè)氧原子。

(3)A的分子式是________。

(4)B可能的三種結(jié)構(gòu)簡式是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列不是當(dāng)今化學(xué)研究方向的為(　　)

A．發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)

B．合成新材料

C．研究化學(xué)反應(yīng)的微觀過程

D．研究化學(xué)反應(yīng)中原子守恒關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體的反應(yīng)為放熱反應(yīng)的是(　　)

A．由無水醋酸鈉制CH4                B．由乙醇制C2H4

C．由電石制C2H2                     D．由碳酸鈣受熱分解制CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 25 ℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是

弱酸

H2SO3

HClO

H2CO3

Ka1

1．54×10-2

2．95×10-8

4．30×10-7

Ka2

1．02×10-7

5．61×10-11

       A．氯水中加入少量NaHCO3粉末：HCO3- + H+ = H2O+CO2↑

       B．NaAl（OH）4溶液中通入足量的CO2：Al（OH）4-+CO2 =Al（OH）3↓+ HCO3-

       C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO- +H2O+CO2 = CO32- + 2HClO

       D．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2 CO32-+ H2O+ SO2 = SO32-+2HCO3-

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