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7．某元素的原子具有3個電子層，最外電子層上有5個電子，它在周期表中的位置是第三周期VA族，它的最高價氧化物的化學式是P2O5，最高價氧化物對應的水化物的化學式是H3PO4，它屬于中強（填強、中強、弱）酸，寫出它與足量燒堿溶液反應的化學方程式H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O．

分析 主族元素的電子層數=周期數、最外層電子數=族序數，最高價=最外層電子數，酸與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，以此來解答．

解答 解：某元素的原子具有3個電子層，最外電子層上有5個電子，它在周期表中的位置是第三周期VA族，該元素為P，最高價為+5價，它的最高價氧化物的化學式是P2O5，最高價氧化物對應的水化物的化學式是H3PO4，它屬于中強酸，它與足量燒堿溶液反應的化學方程式為H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O，
故答案為：第三周期VA族；P2O5；H3PO4；中強；H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O．

點評 本題考查周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素的位置與原子結構的關系、元素化合物性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意磷酸為中強酸，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．小王同學有次實驗時把SO2通入裝有BaCl2、FeCl3的混合溶液的試管中，出現了白色渾濁物．
假設、驗證：
假設                             實驗驗證方法及現象
假設1白色渾濁物是BaSO3（1）在白色渾濁物中加入過量鹽酸，會變澄清

假設2		（2）白色渾濁物是BaSO4，主要
原因是Fe3+氧化了水中的SO2，在Ba2+作用下，生成BaSO4		反應開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的CO2，再把產生的SO2通入BaCl2溶液中，不出現渾濁．滴加FeCl3溶液后出現渾濁；
（3）通入純凈的CO2的目的防止制備的SO2氣體中混有空氣（O2）對說明Fe3+氧化SO2造成干擾
請把上表填充完全．
（4）寫出SO2通入BaCl2、FeCl3的混合溶液生成沉淀相關的離子方程式．
（a）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
（b）Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現有下列物質：①乙炔 ②苯酚③乙醛 ④谷氨酸⑤苯乙烯⑥對甲基苯酚⑦甲酸⑧甲酸丙烯酯．請回答：
（1）能跟溴發(fā)生加成反應的是①⑤⑧（填序號，下同）
（2）能跟銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的是③⑦⑧
（3）能跟飽和溴水反應生成白色沉淀的是②⑥
（4）能發(fā)生成肽反應的是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．為探究SO2的性質，需要標準狀況下11.2L SO2氣體．化學小組同學依據化學方程式Zn+2H2SO4（濃）═ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后，取32.5g鋅粒與質量分數為98%的濃硫酸（密度ρ=1.84g•cm-3）60mL充分反應，鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質．
（1）化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是H2（填分子式）．產生這種結果的主要原因是隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應生成H2 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，（用化學方程式和必要的文字加以說明）
（2）為證實相關分析，化學小組的同學設計了實驗，組裝了如圖裝置，對所制取的氣體進行探究．

①裝置B中加入的試劑NaOH溶液，裝置C中品紅溶液的作用是除去混合氣體中的SO2．
②裝置D中加入的試劑濃硫酸，裝置F中加入的試劑無水硫酸銅．
③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質氣體的實驗現象是裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無水硫酸銅變藍色．
④U型管G加入的試劑堿石灰，作用為防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質氣體的檢驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．用 NH4Cl進行如下實驗，試判斷發(fā)生的現象，并簡單說明原因．
（1）用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液與pH試紙接觸時，試紙顯示的顏色與標準比色卡相比，可發(fā)現 NH4Cl的pH＜7，顯酸性，其原因可用離子方程式表示為NH4++H2O?NH4•H2O+H+；
（2）在NH4Cl溶液中加入鎂粉，可觀察到有氣體生成，其主要成分為H2、NH3．
（3）若對NH4Cl溶液進行測定，溶液中濃度最大的是Cl-離子，微粒個數最少的是OH-離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B．非金屬元素形成的單質中，一定有非極性共價鍵
C．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵
D．均由非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在1L密閉容器中有0.1mol SO2和0.05mol O2發(fā)生反應，恒溫下30min后達到平衡．若得到0.06mol SO3，則用SO2表示的30min內這一反應的速率為（　�。�
A．0.12mol/（L•min）B．0.06mol/（L•min）C．0.08mol/（L•h）D．0.12mol/（L•h）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．棉花、蠶絲、羊毛燃燒后都只生成CO2和H2O
B．苯、乙烯都既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生氧化反應
C．多糖、蛋白質、油脂均能水解，它們屬于天然高分子化合物
D．石油的分餾、煤的干餾、煤的氣化和液化均屬于物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關基態(tài)原子外圍電子排布圖表示正確的是（　�。�
A．O  B．Fe 
C．Si   D．Cr 

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