【題目】化肥的合理利用顯示了化學(xué)在促進(jìn)農(nóng)業(yè)現(xiàn)代化進(jìn)程中的重要作用。下列化肥既屬于氮肥又屬于鉀肥的是

A. 草木灰 B. 尿素 C. 硝酸鉀 D. 氨水

【答案】C

【解析】A、草木灰K2CO3中含有鉀元素，只屬于鉀肥，A錯(cuò)誤；B、尿素CO（NH2）2中含有氮元素，只屬于氮肥，不屬于鉀肥，B錯(cuò)誤；C、K2NO3中含有鉀元素、氮元素，屬于鉀肥，也屬于氮肥，C正確；D、氨水中含有氮元素，屬于氮肥，不屬于鉀肥，D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣。現(xiàn)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確定其化學(xué)式(固定裝置略去)。

（1）Mg2Al(OH)6Cl·xH2O熱分解的化學(xué)方程式___________________________。

（2）若只通過(guò)測(cè)定裝置C、D的增重來(lái)確定x，則裝置的連接順序?yàn)?/span>________(按氣流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是________。裝置連接后，首先要進(jìn)行的操作的名稱是________。

（3）加熱前先通N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入N2的作用是______________________、_________________等。

（4）完全分解后測(cè)得C增重3.65 g、D增重9.90 g，則x＝________。若取消冷卻玻管B后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的x值將________(填“偏高”或“偏低”)。

（5）上述水滑石在空氣中放置時(shí)易發(fā)生反應(yīng)生成[Mg2Al(OH)6Cl1－2y·(CO3)y·zH2O]，該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應(yīng)�，F(xiàn)以此物質(zhì)為樣品，用(2)中連接的裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定z，除測(cè)定D的增重外，至少還需測(cè)定___________。

【答案】 2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O==4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋(5＋2x)H2O↑ aedb 吸收HCl氣體 檢查氣密性 將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收 防止產(chǎn)生倒吸 3 偏低 裝置C的增重及樣品質(zhì)量(樣品質(zhì)量及樣品分解后殘余物質(zhì)量或裝置C的增重及樣品分解后殘余物質(zhì)量)

【解析】（1）從題目可以知道，[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]在高溫下完全分解為MgO＋Al2O3＋HCl和水蒸氣，分解產(chǎn)物已經(jīng)確定，配平即可得到化學(xué)方程式。

（2）x是結(jié)晶水的系數(shù)，確定x需要測(cè)定分解產(chǎn)物中水蒸氣的質(zhì)量及氣體的質(zhì)量，則需先用濃硫酸來(lái)吸收尾氣中的水蒸氣，然后NaOH吸收HCl，通過(guò)濃硫酸的增重來(lái)計(jì)算水蒸氣，再通過(guò)NaOH溶液的增重來(lái)計(jì)算HCl，且順序不能顛倒，因?yàn)槲矚庀冉?jīng)NaOH溶液會(huì)帶出部分水蒸氣，造成較大誤差，故連接順序?yàn)?/span>aedb；NaOH與酸性氣體HCl發(fā)生反應(yīng)，故C的作用是吸收HCl氣體；這個(gè)反應(yīng)有大量氣體生成，實(shí)驗(yàn)前必須檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，故首先要進(jìn)行的操作的名稱是檢查氣密性。

（3）N2不會(huì)與體系的任一物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故持續(xù)通入N2能把分解的氣體全部帶入裝置C、D，另外，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體都被吸收，容易造成倒吸，持續(xù)通入能防止產(chǎn)生倒吸。

（4）由化學(xué)方程式可知水蒸氣和HCl氣體的比例關(guān)系為： ，故x=3；若取消冷卻玻管B后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度過(guò)高的水蒸氣會(huì)影響裝置D濃硫酸的吸收，由比例關(guān)系式： 可知，x的值會(huì)偏低。

（5）[Mg2Al(OH)6Cl1－2y·(CO3)y·zH2O]與[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]的高溫分解反應(yīng)類似，但還有無(wú)法用上述裝置測(cè)量的H2，故除了裝置D的增重，還需測(cè)量另外兩個(gè)變化量，如測(cè)量樣品質(zhì)量、樣品分解后殘余物質(zhì)量和裝置C的增重，故還需測(cè)量裝置C的增重及樣品質(zhì)量（樣品質(zhì)量及樣品分解后殘余物質(zhì)量或裝置C的增重及樣品分解后殘余物質(zhì)量）。

點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)的所有的設(shè)計(jì)和操作都是圍繞實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行的。測(cè)量分解產(chǎn)物的質(zhì)量，就要盡可能減少誤差，所以（3）充入氮?dú)獾哪康氖前焉傻臍怏w全部帶入后面裝置被吸收而減小誤差，且可以防止倒吸。

【題型】實(shí)驗(yàn)題
【結(jié)束】
9

【題目】霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。

若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度mol/L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=_________。

（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：

①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0恒溫，恒容密閉容器中，下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化

C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化

②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知該反應(yīng)的△H＞0，則該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)______________（填“能”或“不能”）

（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：

H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。

②洗滌含SO2的煙氣。

（4）汽車尾氣凈化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)；△H＜0，若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填序號(hào)）。（如圖中v正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住敝��；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設(shè)無(wú)雜質(zhì)）。一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量（n/mol）如下表：

物質(zhì)

溫度/℃

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

（1）寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________；

（2）計(jì)算上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=__________________；若T1＜T2，則該反應(yīng)的△H__________________0(填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生的清潔能源,一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）H =a kJ·mol-1。向體積為2 L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，測(cè)得不同溫度下容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨時(shí)間（min）的變化關(guān)系如下左圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

（1）能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填字母）。

A．c（CO）與c（H2）的比值保持不變

B．容器中氣體壓強(qiáng)保持不變

C．容器中氣體密度保持不變

D．單位時(shí)間內(nèi)有1molCO消耗的同時(shí)有1mol CH3OH生成

E．v正（H2）＝2 v逆（CH3OH）

（2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改變的反應(yīng)條件是 。

②反應(yīng)Ⅲ在9min時(shí)達(dá)到平衡，比較反應(yīng)Ⅰ的溫度（T1）和反應(yīng)Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1 T3（填“>”“<”“=”），此正反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱或吸熱”）。

（3）①反應(yīng)Ⅰ在6 min時(shí)達(dá)到平衡，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)v （CH3OH） = mol/（L·min）。

②反應(yīng)Ⅱ在2 min時(shí)達(dá)到平衡，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= 。在體積和溫度不變的條件下，在上述反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅱ時(shí)，再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后，平衡將向_________（填“正反應(yīng)、逆反應(yīng)和不移動(dòng)”），原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)氨基苯酚（HOC6H4NH2）是一種重要的有機(jī)合成中間體，可用硝基苯（C6H5NO2）電解還原制備，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．電解時(shí)Pt電極應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連

B．電解時(shí)Pt電極上有H2放出

C．陰極反式為：C6H5NO2＋4e－＋4H＋===HOC6H4NH2＋H2O

D．電解一段時(shí)間后，硫酸溶液的pH不變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。下列是一些化學(xué)鍵的鍵能。

化學(xué)鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/（kJ·mol）

414

489

565

155

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4+4F2＝CF4+4HF每消耗1mol CH4的熱效應(yīng)（ ）

A. 放熱1940 kJ B. 吸熱1940 kJ C. 放熱485 kJ D. 吸熱485 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】離子M2O7X－與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7X－+3S2－+14H+=2M3+ +3S +7H2O，則M2O7X－中M的化合價(jià)為（ ）

A.+4B.+5C.+6D.+7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)加熱前通入氮?dú)獾哪康氖?/span>_____________，操作方法為______________。

(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A________，C________，D________。

(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl的含量將_______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測(cè)定結(jié)果中NaHCO3的含量將________；若撤去E裝置，則測(cè)得Na2CO3·10H2O的含量將________。

(4)若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH，其滴定曲線如圖所示。，下列分析不正確的是

A. ROH為弱堿

B. 若a=8，從A到B的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小

C. A點(diǎn)溶液c ( Cl-）=c (R+)

D. 若b=15，溶液中存在c(Cl-)+c(ROH)+c(OH-)=c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是

A. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+

B. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+

C. 放電時(shí)，Na+經(jīng)過(guò)離子交換膜，由b池移向a池

D. 用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2時(shí)，b池生成17.40g Na2S4

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