12．下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況符合圖的是（　　）
A．酸與堿的中和反應(yīng)B．石灰石高溫分解反應(yīng)
C．鎂和鹽酸的反應(yīng)D．氧化鈣和水的反應(yīng)

分析 根據(jù)圖示可以得到產(chǎn)物的能量高于反應(yīng)物，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)知識(shí)來(lái)回答．

解答 解：根據(jù)圖示內(nèi)容：生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．
A、酸與堿的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、石灰石高溫分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故B正確；
C、鎂和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、生石灰與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生生常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)以及吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子．表示R原子組成正確的是（　�。�
A．${\;}_{a}^$ RB．${\;}_{a-2}^{a+b-2}$ RC．${\;}_{a+2}^{a+b+2}$ RD．${\;}_{a-2}^{a+b}$ R

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某化學(xué)興趣小組擬探究錫及錫的化合物的部分性質(zhì)．經(jīng)查閱資料知：Sn的熔點(diǎn)231℃；SnC12易被氧化，且易水解；Sn（OH）2常溫下易分解，SnCl4常溫下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114.1℃，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該小組用以下流程制備SnSO4晶體．

①操作Ⅱ所需的實(shí)驗(yàn)儀器為蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、三腳架（或帶鐵圈的鐵架臺(tái)）、火柴．
②過(guò)濾操作中玻璃棒的使用的注意事項(xiàng)為玻瑞棒有一定傾斜角；引流時(shí)燒杯尖嘴緊靠在玻璃棒上；玻瑞棒未端輕靠在多層濾紙上．
③操作I為沉淀的洗滌．請(qǐng)簡(jiǎn)述如何判斷沉淀是否洗滌干凈取洗滌液少許于試管中．滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液．若無(wú)明顯現(xiàn)象，則證明洗滌干凈，否則洗滌不干凈．
（2）用熔融的錫與干燥的氯氣制備SnCl4，提供的裝置如下：

①裝置Ⅲ為冷凝管，則水流從Q進(jìn)入．
②請(qǐng)用大寫英文字母按從左到右順序連接組裝儀器BJIKACDGHE．
③有同學(xué)指出②中連接的實(shí)驗(yàn)裝置存在不足，不足之處為缺少尾氣處理裝置．
（3）測(cè)定錫粉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟為：取錫粉1.226g溶于鹽酸中，加入過(guò)量的FeCl3溶液，再用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液32.00mL，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeC12+K2Cr2O7+14HC1═6FeC13+2KC1+2Cr C13+7H2O．則錫粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）93.18%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．為測(cè)定某血液樣品中鈣離子的含量，可取該樣品2.00mL用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀．將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用1.000×10-4mol•L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去20.00mL標(biāo)準(zhǔn)液．則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用酸性KMnO4（aq）滴定H2C2O4（aq）的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用式堿滴定管盛裝
C．滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：最后1滴標(biāo)準(zhǔn)KMnO4（aq）使錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且約半分鐘內(nèi)不褪色
D．經(jīng)計(jì)算該樣品中鈣離子濃度為1.000×10-4g•mL-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．pmolC2H4在密閉容器中加強(qiáng)熱分解，達(dá)到平衡時(shí)生成mmolC2H2和nmolH2，將平衡混合氣體完全燃燒生成水和二氧化碳，要消耗氧氣（　�。�
A．（$\frac{3m}{2}$+$\frac{n}{2}$+2p）molB．（3p-$\frac{3m}{2}$-$\frac{n}{2}$）molC．3pmolD．（$\frac{3m}{2}$+$\frac{n}{2}$）mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在1.01×105Pa、150℃條件下，某烴完全燃燒反應(yīng)前后壓強(qiáng)不發(fā)生變化，該有機(jī)物可能是（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇反應(yīng)制備乙烯，若溫度過(guò)高或加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（氣體少量）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試分析CO2和SO2 是怎么樣產(chǎn)生的？乙醇或乙烯與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2和SO2（用一句話說(shuō)明）．
（2）試用如圖所示的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證制得的氣體中確實(shí)含有CO2和SO2、H2O（g），按氣流的方向，各裝置的連接順序是：④②①③．
品紅溶液 KMnO4 溶液品紅溶液                  
①		②
③
④
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)若觀察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色，則C瓶的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡．
（4）裝置②中所加的試劑名稱是無(wú)水硫酸銅，簡(jiǎn)述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是①③導(dǎo)出的氣體帶有水蒸氣，影響水蒸氣的確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知1～18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)c＞d，離子的還原性Y2-＞Z-B．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ
C．原子半徑X＜W，第一電離能X＜WD．電負(fù)性Z＞Y＞W(wǎng)＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
        檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有乙烯B．
除去CO中混有少量的CO2C．
    驗(yàn)證減壓蒸餾原理D．
        收集NH3

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