Question

向300mLKOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體．請回答下列問題： (1) 由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成________． (2) 若通入CO2氣體為2.24L(標準狀況下)，得到11.9g的白色固體．請通過計算確定此白色固體是由哪些物質組成的，其質量各為多少？所用的KOH溶液的物質的量濃度為多少?

Answer 1

答案：
解析：

(1)

①K2CO3＋KOH②K2CO3③K2CO3＋KHCO3④KHCO

(2)

由：①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O②CO2＋KOH＝KHCO3 22.4L138g22.4L100g 2.24L13.8g2.24L10.0g ∵13.8g＞11.9g＞10.0g ∴得到的白色固體是K2CO3和KHCO3的混合物． 設白色固體中K2CO3xmol，KHCO3ymol，即 ①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O②CO2＋KOH＝KHCO3 xmol2xmolxmolymolymolymol xmol＋ymol＝2.24L/22.4mol?L-1＝0.100mol(CO2) 138g?mol-1×xmol100g?mol-1×ymol＝11.9g(白色固體) 解此方程組，得 x＝0.0500mol(K2CO3) y＝0.0500mol(KHCO3) ∴白色固體中，K2CO3質量為138g?mol-1×0.0500mol＝6.90g KHCO3質量為100g?mol-1×0.0500mol＝5.00g 消耗KOH物質的量為 2xmol＋ymol＝2×0.0500mol＋0.0500mol＝0.150mol ∴所用KOH溶液物質的量濃度為 0.150mol/0.300L＝0.500mol?L-1