(16 分)

為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響,在限制其排放量的同時(shí)，應(yīng)加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。

(1) ①把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。

②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。

寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(2) 如將CO2與札以1:3的體積比混合。

①適當(dāng)條件下合成某烴和水，該烴是________(填序號(hào)）。

A.烷烴 B.烯烴 C.炔烴 D,苯的同系物

②適當(dāng)條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充人2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：.

O

測(cè)得CO2(g)和CH3OH(S)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

從反應(yīng)開始到平衡，V（H2) =________氫氣的轉(zhuǎn)化率=________；能使平衡體系中4CH3OH)/n(CO2)增大的措施有________。

(3) 如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。

巳知

寫出C02(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________。

(4) 某同學(xué)用沉淀法測(cè)定含有較髙濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)査得一些物質(zhì)在200C的數(shù)據(jù)如下表。

(說(shuō)明：越小，表示該物質(zhì)在水中越易沉淀）

吸收CO2最合適的試劑是________[填"Ca(OH)3"或“Ba(OH)2"]溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要測(cè)定工業(yè)廢氣的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)外，還需要測(cè)定________。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆福建省漳州立人學(xué)校高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)I、為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2==CH4+2H2O以減小空氣中CO2。

（1）若有1mol CH4生成，則有       mol σ鍵和       mol π鍵斷裂。

（2）CH4失去H—（氫負(fù)離子）形成CH+3（甲基正離子）。已知CH+3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH+3中碳原子的雜化方式為        。

Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）。形成配合物時(shí)，每個(gè)CO提供一對(duì)電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18。

（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有        （填字母代號(hào)）。

a、離子鍵    b、共價(jià)鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵

（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點(diǎn)－21℃、沸點(diǎn)102.8℃。由此推測(cè)，固體羰基鐵更接近于            （填晶體類型）。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x=       。

III．研究表明，對(duì)于中心離子為Hg2+等陽(yáng)離子的配合物，若配位體給出電子能力越強(qiáng)，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng)，配合物也就越穩(wěn)定。

（5）預(yù)測(cè)HgCl42－與HgI42－的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，并從元素電負(fù)性的角度加以解釋。

答：HgCl42－比HgI42－更          （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），因?yàn)?u>                      。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年江蘇淮安市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上常用CO和H2反應(yīng)生產(chǎn)CH3OH，并開發(fā)出甲醇燃料電池。

（1）已知：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)      △H＝－283.0 kJ·mol-1

2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)    △H＝－1453.0 kJ·mol-1

則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為                     。

（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)≒CH3OH(g)   △H<0合成甲醇，在230℃～270℃最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖。

圖11
 
230℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是       （填字母）； 該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n(H2):n(CO) 的比值范圍是         （填字母） 。

A．1～1.5        B．2.5～3       C．3.5～4.5

（3）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應(yīng)制�。篐2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) △H＜0，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。試回答下列問題：

①該溫度下，若起始時(shí)c(CO)=1 mol·L-1，c(H2O)=2 mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)v(正)        v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

②若降低溫度，該反應(yīng)的K值將        （填“增大”、“減      小”或“不變”）。

（4）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時(shí)，OH－向      極移動(dòng)（填“a”或“b”）。

②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池負(fù)極反應(yīng)式為                         ， 電池總反應(yīng)的離子方程式為                     。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省高三上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

(16分)（1）已知:

Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）    

2Al（s）+3/2O2（g）= Al2O3（s） 

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________________。

（2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如下圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是_____(填“吸”或“放”) 熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率__  _   _ (填“增大”、“減小”或“不變”)

②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為______ (選填下列序號(hào)字母)

A．升高溫度                B．增大反應(yīng)物的濃度

C．降低溫度                D．使用了催化劑

（3）1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s) + 4H2(g)  Na2S(s) + 4H2O(g) 。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________。已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

②用有關(guān)離子方程式說(shuō)明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性____________

（4）常溫下，如果取0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測(cè)得混合液的pH＝8，請(qǐng)回答下列問題：

①混合溶液中水電離出的c(H＋)與0.1mol·L－1NaOH溶液中水電離出的c(H＋)比較

                  （填＜、＞、＝）。

②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH             7（填＜、＞、＝）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?u>                          。（填序號(hào)）

a.．NH4HCO3       b．NH4A          c．(NH4)2CO3       d．NH4Cl

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東濟(jì)寧汶上一中高三12月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

(16分)Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，試探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（將表中序號(hào)處應(yīng)填內(nèi)容）。

①           ②           ③           ④

⑤

（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右上圖所示。

a．請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)Ⅰ曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50—300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=     ，以及300s時(shí)p-CP的降解率為           ；

b．實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ表明溫度升高，降解反應(yīng)速率          （填“增大”、“減小”或“不變”）；

c．實(shí)驗(yàn)Ⅲ得出的結(jié)論是：pH=10時(shí)，                  ；

（3）可通過反應(yīng)Fe3+ + SCN—  Fe（SCN）2+ 來(lái)檢驗(yàn)反應(yīng)是否產(chǎn)生鐵離子。已知在一定溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（Fe3+）=0.04 mol/L，c（SCN—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）2+]=0.68mol/L，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年廣東省中山市高三化學(xué)模擬試卷（十一） 題型：填空題

(16分) 373 K時(shí)，某1 L密閉容器中加入1molPCl5發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

PCl5 (g)     PCl3(g) + Cl2 (g)。其中物質(zhì)PCl3的物質(zhì)的量變化如圖所示。

（1）前20 s內(nèi)PCl5(g)的平均反應(yīng)速率為           

（2）373 K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為              

（3）若在此平衡體系中再加入1mol的PCl5，與原平衡比較，新平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率           （填“增大”或“減小”，下同）。PCl5的平衡濃度                 

（4）將原平衡升溫至473 K，重新達(dá)平衡時(shí)（其他條件不變），PCl3的平衡濃度為PCl5的3倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為                 （填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”），為增大平衡體系中Cl2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是(其它條件相同)         

a.升高溫度                       b.擴(kuò)大容器的體積

c.加入合適的催化劑               d.再充入PCl3

 

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