Question

如圖所示是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù) 的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A、R的單質(zhì)能與W的氫化物反應(yīng)，可證明非金屬性：R＞W(wǎng)

B、最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：R＜W

C、X與Z組成的化合物是共價(jià)化合物，且又 具有兩性

D、離子半徑：Z＞Y＞X

Answer 1

分析：由表中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，故X為O元素，Y的化合價(jià)為+2價(jià)，處于ⅡA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Mg元素，Z為+3價(jià)，為Al元素，W的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故W為S元素，R的最高正價(jià)為+7價(jià)，應(yīng)為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答：解：由表中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，故X為O元素，Y的化合價(jià)為+2價(jià)，處于ⅡA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Mg元素，Z為+3價(jià)，為Al元素，W的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故W為S元素，R的最高正價(jià)為+7價(jià)，應(yīng)為Cl元素，
A．Cl的單質(zhì)能與S的氫化物反應(yīng)，說(shuō)明氯氣的氧化性大于硫，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的元素的非金屬性越強(qiáng)，故A正確；
B．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．X與Z組成的化合物是共價(jià)化合物為Al₂O₃，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，為離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．X、Y、Z對(duì)應(yīng)的離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，根據(jù)推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)化合價(jià)結(jié)合原子序數(shù)進(jìn)行推斷．