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【題目】在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是(　　)

A. 使pH試紙顯深藍色的溶液：Ca2＋、NH、HCO、Cl－

B. 室溫下，KW/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO

C. 含FeCl2的溶液：K＋、Na＋、SO、AlO

D. 能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液：Mg2＋、Na＋、SO、Cl－

【答案】B

【解析】使pH試紙顯深藍色的溶液呈堿性，NH不能大量存在，故A錯誤；室溫下，KW/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液呈堿性， Na＋、K＋、SiO、NO一定能大量共存，故B正確； Fe2+與AlO發(fā)生雙水解，故C錯誤；能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液可能呈酸性或堿性，若呈堿性，Mg2＋不能大量存在，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，1 mol化學鍵形成（或斷裂）的能量變化用E表示。根據表中信息判斷，下列說法正確的是

共價鍵

H — H

Cl — Cl

H — Cl

E （kJ · mol-1）

436

243

432

A．H2 （g） + Cl2 （g） = 2HCl （g）ΔH ＝+ 247 kJ · mol-1

B．H （g） + Cl （g） → HCl （g）ΔH ＝＋432 kJ · mol-1

C．1 mol H2 （g） 與1 mol Cl2 （g）的總能量高于2 mol HCl （g） 的總能量

D．用電子式表示HCl的形成過程：

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【題目】下列關于甲烷的敘述錯誤的是

A. 天然氣的主要成分 B. 最簡單的有機物

C. 含碳質量分數最大的有機物 D. 點燃之前須驗純

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【題目】空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）步驟①獲得Br2的離子反應方程式為：________________________________________；

（2）步驟③所發(fā)生反應的化學方程式為：________________________________________。在該反應中，氧化劑是______________（填化學式）；若反應中生成2molHBr，則轉移電子數約為_____________個。

（3）根據上述反應可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是：_______________

（4）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性

（5）提取溴單質時，蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ，請說明原因：________________。（6）步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：________。

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【題目】下列變化屬于化學變化的是

A. 過濾法除去水中的泥沙

B. 分液法分離汽油與水

C. 蒸餾法除去酒精中的水

D. 沉淀法除去鈉離子中的鈣離子

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【題目】下列物質能與斐林試劑（新制氫氧化銅懸濁液）反應的是

A. 酒精 B. 葡萄糖 C. 淀粉 D. 纖維素

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【題目】在NO2被水吸收的反應中，發(fā)生還原反應和氧化反應的物質的質量比為

A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1

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【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A. 碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒

C. 氫氧化鋁可用于中和過多胃酸 D. 碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查

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【題目】在蒸餾水中按物質的量之比為1∶1∶1∶2加入AgNO3，Ba(NO3)2，Na2SO4，NaCl，使之完全溶解，以鉑電極電解該混合物至原溶質恰好反應完全，則所得氧化產物與還原產物的質量比為：（ ）

A. 35．5∶108 B. 71∶2 C. 108∶35．5 D. 71∶109

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