6．一定條件下，等物質(zhì)的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＜0；下列敘述正確的是（　　）
A．改變條件使平衡常數(shù)K增大，X的轉(zhuǎn)化率增大
B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率2v正（X）=v逆（Z）
C．若單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol X，同時(shí)生成n mol W，則說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．在該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向體系內(nèi)充入惰性氣體，體積增大，平衡將向右移動(dòng)

分析 A、平衡常數(shù)K值變大，即反應(yīng)正向移動(dòng)；
B、正、逆反應(yīng)的速度相等是平衡狀態(tài)的標(biāo)志；
C、單位時(shí)間內(nèi)消耗n molX，同時(shí)生成n molW，都是指正反應(yīng)方向；
D、向體系內(nèi)充入惰性氣體，體積增大，根據(jù)該反應(yīng)前后氣體體積不變判斷．

解答 解：A、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)平衡常數(shù)K值變大，即溫度降低，反應(yīng)正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率變大，故A正確；
B、達(dá)到平衡時(shí)2v正（X）=v逆（Z），即正、逆反應(yīng)的速度相等，故B正確；
C、單位時(shí)間內(nèi)消耗n molX，同時(shí)生成n molW，都是指正反應(yīng)方向，所以不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、因?yàn)樵摲磻?yīng)前后氣體體積不變，則向體系內(nèi)充入惰性氣體，體積增大，壓強(qiáng)減小，則平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生反應(yīng)平衡的標(biāo)志和平衡的移動(dòng)方面的知識(shí)，注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下制取氯氣的化學(xué)方程式4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是干燥的氯氣沒有漂白性；
從集氣瓶B中濕潤(rùn)的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是氯水具有漂白性，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO．
（3）燒杯中NaOH溶液所起的作用是吸收多余的氯氣．
（4）氯氣和堿的反應(yīng)的過程中放出熱量，溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：6Cl2+6Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O該興趣小組用300mL 12mol/L鹽酸與17.4g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)．
則理論上最多可制得標(biāo)況下氯氣4.48L，Ca（ClO3）22.38g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有些垃圾可以用衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥的方法處理．下列垃圾中，不適合用這樣的方法處理的是（　　）
A．廚余垃圾B．廢舊電池C．餐巾紙D．純棉紡織品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸汽的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間，來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu
（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯+1價(jià)．
（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為CuI，當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.5mol．
（3）CuI可由Cu2+與I-直接反應(yīng)制得，□Cu2++□I-→□CuI+□I3-請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式2Cu2++5I-═2CuI+I3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強(qiáng)酸．請(qǐng)就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：
（1）①在100mL 1 8mol•L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是D
A．40.32L  B．30.24L  C．20.16L D．6.72L
②有同學(xué)提出，若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，請(qǐng)判斷該方案是否可行？若不可行，請(qǐng)說明原因．若可行，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）若將6.4g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全溶解時(shí)，
生成氣體（NO、NO2）共2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol．
（3）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列藥品屬于國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止的興奮劑是（　�。�
A．阿司匹林B．青霉素C．氫氧化鋁D．麻黃堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的產(chǎn)量，通常用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的是（　�。�
A．石油B．乙烯C．合成纖維D．硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鎂、鋁是常見的兩種金屬，它們組成合金是現(xiàn)代科技的重要材料．
I、鎂的金屬性比鋁的更強(qiáng)．
（1）請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鎂的金屬性比鋁強(qiáng)的原因．答：鎂鋁原子核外電子層數(shù)相同，與鋁相比，鎂原子半徑更大，失去電子能力更強(qiáng)．
II、現(xiàn)有四塊相同的鎂鋁合金（假設(shè)質(zhì)量均為Xg）．為測(cè)定該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，四個(gè)同學(xué)各取一塊合金，并按下述四種不同的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
甲：將合金溶于足量的鹽酸，測(cè)得生成氣體的體積為VL（標(biāo)況下）；
乙：將合金溶于足量的NaOH溶液中，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為Yg；
丙：將合金溶于足量的鹽酸，再加入足量的NaOH溶液后過濾，測(cè)得沉淀質(zhì)量為Zg；
�。簩⒑辖鹑苡谧懔康柠}酸，再加入足量的氨水后過濾，測(cè)得沉淀質(zhì)量為Wg；
（2）乙方案中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2↑．
（3）四種方案中，可測(cè)出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是甲、乙、丙、�。ㄌ顚�(shí)驗(yàn)方案代號(hào)）．
（4）選擇一種可測(cè)出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案，并利用相關(guān)量，計(jì)算該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并填入下表中：
你選擇的方案合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
甲或乙或丙或丁$\frac{3.214V}{X}-3$或$\frac{X-Y}{X}$或$\frac{29X-12Z}{29X}$或$\frac{36W-87X}{17X}$
（5）方案乙中，浸泡于氫氧化鈉溶液中的合金與氫氧化鈉溶液構(gòu)成了原電池．對(duì)于該原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，正確的是（　　）
A．在盛有苯的試管中加入幾滴酸性KMnO4溶液，可觀察到紫色褪去
B．用強(qiáng)光照射盛有CH4與Cl2（體積比1：4）的集氣瓶后，可觀察到瓶?jī)?nèi)壁附有油狀物
C．將植物油、乙醇和NaOH溶液按一定配比放在反應(yīng)容器中加熱、攪拌，待反應(yīng)完成后，再加放熱的飽和食鹽水，可觀察到容器底部有固體物質(zhì)析出
D．將紅熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，可觀察到銅絲表面變黑，并能聞到香味

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