【題目】向僅含Fe2、IBr的溶液中通入適量氯氣,溶液中這三種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如下圖所示。下列說法中正確的是(  )

A.線段代表Fe2的變化情況

B.線段代表Br的變化情況

C.a值等于6

D.原混合溶液中n(FeBr2)4mol

【答案】C

【解析】

向僅含Fe2+、I-Br-的溶液中通入適量氯氣,還原性I-Fe2+Br-,首先發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2=I2+2Cl-,I-反應(yīng)完畢,再反應(yīng)反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe2+反應(yīng)完畢,最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,故線段I代表I-的變化情況,線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況,線段Ⅲ代表Br-的變化情況;由通入氯氣可知,根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n(I-)=2n(Cl2)=2mol,溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol-1mol)=4molFe2+反應(yīng)完畢,根據(jù)電荷守恒可知n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+),故n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol,據(jù)此分析作答。

A.由上述分析可知,線段Ⅲ代表Br-的變化情況,A項(xiàng)錯誤;

B.由上述分析可知,線段I代表I-的變化情況,B項(xiàng)錯誤;

C.由上述分析可知,溶液中n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol,根據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知,溴離子反應(yīng)需要的氯氣的物質(zhì)的量為3mol,故a=3+3=6,C項(xiàng)正確;

D.由上述分析可知,n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol-1mol)=4mol,而n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol,則原混合溶液中n(FeBr2)n(Br-)=3molD項(xiàng)錯誤;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家預(yù)言自然界中可能存在原子序數(shù)為114號的穩(wěn)定同位素X,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律下列預(yù)測錯誤的是

A.X位于第七周期,第ⅣA B.X是金屬元素

C.XO2是酸性氧化物D.X元素的化合價(jià)有+2+4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最新報(bào)道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到COO在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下:

下列說法中正確的是

A.在該過程中,CO斷鍵形成CO

B.COO生成了具有共價(jià)鍵的CO2

C.狀態(tài)Ⅰ狀態(tài)Ⅲ表示COO2反應(yīng)的過程

D.COO生成CO2是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NH3能還原CuO,并對還原產(chǎn)物進(jìn)行探究。請回答下列問題

Ⅰ.驗(yàn)證NH3能還原CuO

(1)試劑X___________________________。

(2)請將提供的裝置按合理順序連接。g→_______________________。

(3)裝置B的作用是_______________________。

(4)證明NH3能還原CuO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________。

II.探充還原產(chǎn)物的成分

查閱資料】Cu2O粉末呈紅色,在酸性溶液中不穩(wěn)定:Cu2O+H2SO4()=Cu+CuSO4+H2O。

實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

10.4g紅色固體于燒杯中,加入足量稀硫酸,充分?jǐn)嚢,靜置

若無現(xiàn)象

①證明紅色固體為_________。

若溶液變藍(lán)

②證明紅色固體肯定含有______,可能含有__________。

取上述反應(yīng)后的混合物過濾、洗滌、干燥、稱重,得固體6.4g

③經(jīng)計(jì)算,紅色固體的成分及其物質(zhì)的量__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.2000mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體;

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下,并記下讀數(shù);

④移取20.00mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答下列問題:

1)以上步驟有錯誤的是___(填編號)。若測定結(jié)果偏高其原因可能是__(填字母)。

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有Na2O雜質(zhì)

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其他操作正確

C.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用待測液潤洗

D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。

3)如圖是某次滴定時滴定管中的液面,其讀數(shù)為___mL。

4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),請計(jì)算待測鹽酸的濃度:___molL1。

滴定次數(shù)

待測體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組以海水曬鹽后的苦囟含有為原料,設(shè)計(jì)制備碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化途徑如圖,下列說法不正確的是

A.生活中可直接使用淀粉試紙檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘

B.途徑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能是

C.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>

D.兩種途徑得到等量的碘,消耗氯氣物質(zhì)的量比為15

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期律(表)是認(rèn)識元素化合物性質(zhì)的重要理論。

1)某學(xué)習(xí)小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質(zhì)后發(fā)現(xiàn):

。、鎂和水反應(yīng)均較為微弱,鈉和水反應(yīng)較為劇烈

ⅱ.鋰和鎂的氫氧化物均為中等強(qiáng)度的堿

ⅲ.鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物,而鈉在空氣中燃燒生成過氧化物

根據(jù)以上事實(shí),可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是___________________(用”“)。

2)鍶(38Sr)元素廣泛存在于礦泉水中,是一種人體必需的微量元素,在元素周期表中與20Ca56Ba同屬于第ⅡA族。

①堿性:SrOH)2_____ Ba (OH)2(填)。

②用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋鍶的化學(xué)性質(zhì)與鋇差異的原因:______________________________

3)硒(Se)的部分信息如圖,且知34Se、35Br位于同一周期。

Se在元素周期表中的位置是_______________。

H2Se的電子式是______________

Cl、Se、Br的非金屬性強(qiáng)弱的順序是__________________;能證明上述強(qiáng)弱關(guān)系的事實(shí)是____________________________(寫出一條即可)。

④某同學(xué)對SeO2(白色的揮發(fā)性固體,易溶于水)的各種不同化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行推測,并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明了推測是正確的。完成下表:

編號

性質(zhì)推測

化學(xué)方程式

1

氧化性

SeO22SO22H2OSe2H2SO4

2

____________

______________

3

___________

____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)添加氨水,難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是

A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀,所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變

B.沉淀溶解后,生成深藍(lán)色的配合離子

C.中的配位鍵穩(wěn)定

D.用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),不能觀察到同樣的現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A.5.85gNaCl晶體溶入100mL水中,制得0.1mol/LNaCl溶液

B.1體積cmol/L硫酸溶液用水稀釋為5體積,得到0.2cmol/L硫酸溶液

C.25g無水CuSO4溶于水制成100mL溶液,其濃度為1mol/L

D.wga%NaCl溶液蒸發(fā)掉g水,一定得到2a%NaCl溶液

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