氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學方程式為：

CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列說法正確的是

A．HCN分子中既含σ鍵又含π鍵 B．CaCN2屬于共價化合物

C．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2 D．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物

A

【解析】

試題分析：A、HCN的結(jié)構(gòu)為H—C≡N，H、C之間為σ鍵，C、N之間有1個σ鍵，2個π鍵，故A正確；B、CaCN2含有離子鍵，屬于離子化合物，故B錯誤；C、沒有指明是否為標準狀況，不能用22.4L/mol換算體積，故C錯誤；D、氧化產(chǎn)物為CaCN2，故D錯誤。

考點：本題考查化學鍵與化合物的判斷、氧化還原反應原理。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖(X、Y、Z、W、R代表元素符號)下列說法中，正確的是

A．原子半徑比較：Z的>Y的>X的

B．氣態(tài)氫化物的還原性比較：W的>R的

C．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物

D．含Z元素的鹽溶液一定顯示酸性

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式不正確的是

A、將一小粒金屬鈉放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B、將氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O

C、向CuSO4溶液中加入適量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D、氯氣通入水中：Cl2+H2OH++HClO+Cl-

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省六校教育研究會高三聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗操作正確的是

A．稱量氫氧化鈉固體

B．檢驗鐵粉與水蒸氣反應產(chǎn)生的氫氣

C．配制175 mL 0.10 molL-1鹽酸

D．分離兩種互溶但沸點相差較大的液體混合物

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省淮南市高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在化學學習與研究中經(jīng)常采用“推理”的思維方式，但有時也會得出錯誤的結(jié)論。下列“推理”正確的是

A．lmolO2和Mg完全反應獲得4mol電子；則lmo1 O2和其他金屬完全反應都獲得4mol電子

B．組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，推出SiH4沸點高于CH4

C．加熱蒸發(fā)食鹽水可以得到NaCl(s)；則加熱蒸發(fā)FeCl3溶液可以獲得FeCl3(s)

D．苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，甲苯也不能使酸性高錳酸鉀褪色

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省合肥市高三第一次教學質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將CO2氣體緩緩通入到含有等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2 和KAlO2 的混合溶液中，直至過量，生成的沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2 的體積關系如圖所示（假設每步反應均完全）。下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是

A．A→B段與C→D段所發(fā)生的反應相同

B．B→C段反應的離子方程式是：2AlO2―＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32―

C．O→A段反應的化學方程式是：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O

D．D→E段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省合肥市高三第一次教學質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）△H <0且壓強P1<P2，下列圖像中曲線變化錯誤

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省攀枝花市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將6.8g 由Fe2O3和 Fe組成的固體混合物加入50ml 2 mol/L稀硫酸，恰好使固體完全溶解，并放出一定量氣體。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色。下列說法正確的是

A．所得溶液中含有FeSO4、Fe2(SO4)3

B．固體混合物中含0.05molFe2O3

C．固體混合物中含0.025molFe

D．生成的氣體體積為0.56L（標準狀況下）

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省德鎮(zhèn)市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）恒溫下，將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

計算過程：

（1）若反應進行到某時刻t時，nt(N2)＝8mol，nt(NH3)＝4mol，計算a的值。

（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為537.6 L(標準狀況下)，其中NH3的體積分數(shù)為25%。求原混合氣體中，a∶b＝________。

（3）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

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