Question

830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：

CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0  試回答下列問(wèn)題：

（1）若起始時(shí)c（CO）="2" mol?L^-1，c（H₂O）="3" mol?L^-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           .

（2）在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）="1" mol?L^-1，c（H₂O）="2" mol?L^-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H₂的濃度為0.5 mol?L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)        （填“是”與“否”）， 此時(shí)v（正）        v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是           

                                                         。

（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將              （均填“增大”“減小”或“不變”）。

 

Answer 1

【答案】

（1）平衡常數(shù)k=1

（2）否  大于 依據(jù)是Q=0.5×0.5/0.5×1.5＜1即Q＜K，所以未達(dá)平衡，V_（正）＞V_（逆）

（3）增大

【解析】

試題分析：（1）     CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）

起始濃度（mol/L）    2      3             0      0

之和濃度（mol/L）   1.2    1.2           1.2     1.2

平衡濃度（mol/L）   0.8    1.8           1.2     1.2

所以平衡常數(shù)K＝

（2）在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）="1" mol?L^-1，c（H₂O）="2" mol?L^-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H₂的濃度為0.5 mol?L^-1，則根據(jù)方程式可知，此時(shí)CO₂的濃度也是0.5mol/L，而CO和水蒸氣的濃度分別是0.5mol/L和1.5mol/L，則此時(shí)＜1，所以反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。

（3）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以該反應(yīng)的K值將增大。

考點(diǎn)：考查平衡常數(shù)的計(jì)算、應(yīng)用以及外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型和重要的考點(diǎn)，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是明確平衡常數(shù)的含義、計(jì)算依據(jù)以及影響因素，如何結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。