化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝

B.“地溝油”禁止食用,但可以用來制肥皂

C.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

D.纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均是天然高分子化合物

 

B

【解析】

試題分析:A項聚氯乙烯塑料制品有毒,不能用于食品包裝,錯誤;B項禁止食用“地溝油”,但可以通過皂化反應(yīng)制肥皂,正確;C項煤經(jīng)過氣化和液化等化學變化轉(zhuǎn)化為清潔燃料,錯誤;D項油脂不是高分子化合物,錯誤。

考點:考查有機化合物的應(yīng)用。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2013-2014江西省上饒市高三六校第二次聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B.原子半徑的大小順序為:rx> rY> rz> rQ

C,離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014江西八一中學、洪都中學下學期期中考試高一化學試卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于由 37Cl原子組成的氯氣敘述正確的是

A.71g該氯氣樣品含1mol氯氣

B.22.4L該氯氣樣品質(zhì)量是74g

C.37g該氯氣樣品與足量濃熱的NaOH溶液完全反應(yīng)生成Na37Cl和Na37ClO3,氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為5︰1

D.0.1mol氯氣分子溶于水形成1000mL溶液,溶液中c(Cl- )+ c(ClO- )=0.1mol/L

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省鹽城市高二下學期期終考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

按下圖所示裝置進行有關(guān)實驗,則下列敘述正確的是

A.甲裝置用作原電池時,鋅為正極

B.甲裝置用作原電池時,銀棒上發(fā)生:Ag+ +e-= Ag

C.乙裝置用作銅片鍍鎳時,鎳作陰極

D.實現(xiàn)銅片表面鍍鎳時,可將甲中鋅棒與乙中銅片相連,甲中銀棒與乙中鎳片相連

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省鹽城市高二下學期期終考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法不正確的是

A.盛有被KCl飽和溶液浸泡過的瓊脂的U型管,可用作原電池的鹽橋

B.Al3+能水解為Al(OH)3膠體,明礬可用作凈水劑

C.甲醛能使蛋白質(zhì)變性,可用作食品防腐劑

D.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省鹽城市高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在t℃時,10mL0.4mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分【解析】
2H2O2 = 2H2O + O2↑,不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表

t /min

0

2

4

6

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)

A.0~2min H2O2平均反應(yīng)速率比4~6min快

B.0~6min的平均反應(yīng)速率 v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1

C.反應(yīng)至6min時,c(H2O2)=0.3mol·L-1

D.反應(yīng)至6min時,H2O2分解了50%

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省鹽城市高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

酸堿質(zhì)子理論認為,凡是能給出質(zhì)子(H+)的都是酸,凡能結(jié)合質(zhì)子的都是堿,依據(jù)酸堿質(zhì)子理論屬于酸堿兩性物質(zhì)的是

A.HCl B.NaOH

C.Fe2O3 D.NaHCO3

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省第二學期期中考試高二化學試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 molA和0.6 molB,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(s)+3D(g) 已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表:

溫度/℃

1000

1150 

1300

平衡常數(shù)

64.0

50.7

42.9

請回答下列問題:

⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= ,ΔH 0(填“>”或“<”)。

⑵1000 ℃時,4 min后達到平衡.求4 min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率v(D)= ,B的平衡轉(zhuǎn)化率為 ,平衡時B的體積分數(shù) 。

⑶欲提高⑵中B的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是

A.減少C的量 B.增加A的量 C.移出部分D

D.降低反應(yīng)溫度 E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑

⑷1000 ℃時, 在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入XmolC和0.6 molD,5 min后達到平衡,B的濃度與⑵中B的濃度相同,求X的范圍

⑸下列說法中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

A.容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而變 B.B的速率不隨時間的變化而變化

C.c(B)︰c(D)=1︰1 D.混合氣體的密度保持不變(M(B)≠M(D))

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014江蘇省第二學期期中考試高一化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)屬于共價化合物的是

A.C60 B.CaCl2 C.NH4NO3 D.C6H6

 

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