Question

碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

①I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=－9.48 kJ·mol-1 ②I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48 kJ·mol-1 下列說法正確的是(　　)

A．從上述兩反應(yīng)可知1mol的I2(g)能量比1mol的I2(s)能量高

B．I2(s)I2(g)　ΔH<0

C．②的反應(yīng)物總能量與①的反應(yīng)物總能量相等

D．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g),發(fā)生反應(yīng)時放出的熱量為9.48 kJ·mol-1

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A、根據(jù)蓋斯定律得I2(g)= I2(s)的ΔH<0，說明碘氣體的能量高，正確；B、因?yàn)镮2(g)= I2(s)ΔH<0，則I2(s)I2(g)　ΔH>0，錯誤；C、②的反應(yīng)物與①的反應(yīng)物的狀態(tài)不完全相同，所以②的反應(yīng)物總能量與①的反應(yīng)物總能量不相等，錯誤；D、1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)完全反應(yīng)生成2molHI(g)放出的熱量是9.48kJ，而該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不會進(jìn)行到底，所以發(fā)生反應(yīng)時放出的熱量小于9.48kJ，錯誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系