為了實驗探究金屬單質M與鹽溶液的反應,某同學進行了下列實驗,實驗過程及實驗現象如圖所示,結合實驗現象判斷,該同學得出的下列結論中正確的是( )
A.向濾液中滴加鹽酸的實驗現象是產生白色沉淀
B.濾渣可能是兩種金屬單質的混合物
C.濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解
D.加入的金屬M可能是鎂或鈉
科目:高中化學 來源:2017屆廣東省等四校高三上學期第一次聯考化學試卷(解析版) 題型:填空題
鐵、鈷(Co)、鎳(Ni)是同族元素,都是較活潑的金屬,它們的化合物在工業(yè)上有重要的應用.
(1)草酸鈷(CoC₂O?)是一種難溶于水的淺粉紅色粉末,通常用硫酸鈷溶液和草酸銨溶液反應制得,寫出該反應的離子方程式:
(2)現將含0.5molFeCl3的溶液和含0.5molKSCN的溶液混合,混合后溶液體積為1L,已知溶液存在平衡:Fe3++SCN-Fe(SCN)2+(忽略其它過程)。平衡濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關系如圖1所示:則該反應△H 0(填“>”或“<”),溫度為T1時,反應在5秒鐘時達到平衡,平衡時c[Fe(SCN)2+]=0.45mol /L,求達到平衡時的平均反應速率v(SCN-)= mol·L-1·S-1 ,該溫度下的Fe3+的平衡轉化率為 ,該溫度下反應的平衡常數為 。
(3)已知某溶液中,Co2+、Ni2+的濃度分別為0.60mol/L和1.2mol/L,取一定量的該溶液,向其中滴加NaOH溶液,當Co(OH)2開始沉淀時,溶液中的值等于 .(取兩位有效數字)(已知Ksp[Co(OH)2]=6.0×10﹣15,Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10﹣15)
(4)工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4,其工作原理如圖2所示,則陽極的電極反應式為 。
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科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三上學期9.18周考化學試卷(解析版) 題型:實驗題
硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設計SnSO4制備路線如下:
查閱資料:I.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化
II.SnCl2易水解生成堿式氧化亞錫,Sn相對原子質量為119。
回答下列問題:
(1)錫原子的核電荷數為50,與碳元素屬于同一主族,錫元素在周期表中的位置是______。
(2)操作I是________________。
(3) SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解,請用平衡移動原理解釋原因____________。
(4)加入Sn粉的作用有兩個:①調節(jié)溶液:②______________。
(5)反應I中發(fā)生反應的離子方程式為:________。
(6)酸性條件下,SnSO4還可以用作H2O2去除劑,發(fā)生反應的離子方程式是:_______。
(7)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質不參與反應):
①將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應為Sn+2HCl=SnCl2+H2↑
②加入過量的FeCl3
③用已知濃度的K2Cr2O7,滴定生成的Fe2+,發(fā)生的反應為:Sn+2HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.226g錫粉,經上述各步反應后,共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL。錫粉中錫的質量分數是_______。
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科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三上學期9.18周考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
等質量的下列物質與足量稀硝酸反應,放出NO物質的量最多的是( )
A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4
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科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三上學期一調考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
聯氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料;卮鹣铝袉栴}:
(1)聯氨分子的電子式為_________,其中氮的化合價為__________。
(2)實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨,反應的化學方程式為______________。
(3)①2O2(g)+N2(g)= N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)= N2H4(g) △H2
③O2(g)+ 2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2 N2H4(g)+ N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=_________,聯氮和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為__________。
(4)聯氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯氨第一步電離反應的平衡常數值為_________(已知:N2H4+H+=== N2H5+ 的K=8.7×107;Kw=1.0×10-14)。聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為______________。
(5)聯氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加人聯氨溶液,觀察到的現象是_______________。聯氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯氨可除去水中溶解的O2________kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯氨的優(yōu)點是_________。
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科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三上學期一調考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
氯氣性質的微型實驗裝置如圖所示,①是濃鹽酸,⑧是高錳酸鉀,②至⑦是濾紙條,依次滴有品紅溶液、石蕊試液、淀粉-KI試液、Na2S溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2幾種溶液,實驗時擠幾滴濃鹽酸,下列說法錯誤的是( )
A.產生氯氣的離子方程式:16H++ 10Cl-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
B.⑦處變血紅色,是因為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
C.②褪色,③處先變紅后褪色,⑤處出現淡黃色固體
D.④處變藍,⑥處變橙紅,能說明氧化性:Cl2>Br2>I2
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科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三上學期一調考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
豐富多彩的顏色變化增添了化學實驗的魅力,下列有關反應頗色變化的敘述中正確的是( )
① 新制氛水久置后→淺黃綠色消失②Cl2通入石蕊試液中→先變紅后褪色③SO2通入石蕊試液中→先變紅后褪色 ④SO2通入品紅溶液中→紅色褪去⑤ 氨氣通人酚酞溶液中→紅色
A.①②③④ B.②③④⑤ C.①②④⑤ D.全部
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科目:高中化學 來源:2017屆湖南師大附中高三上學期入學摸底考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題
錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途。已知:Sn的熔點為231 ℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4極易水解、熔點為-33 ℃、沸點為114 ℃。請按要求回答下列相關問題:
(1)元素錫比同主族碳的周期數大3,錫的原子序數為________。
(2)用于微電子器件生產的錫粉純度測定:①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質不參與反應),使Sn完全轉化為Sn2+;②加入過量的Fe2(SO4)3;③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(產物中Cr呈+3價),消耗20.00 mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是_____________________;此錫粉樣品中錫的質量分數: ____________。
(3)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下:
①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用: _____________________及調節(jié)溶液pH。
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、________________________。
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式:________________________________。
④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是__________________________,證明已洗凈。
⑤步驟Ⅴ操作依次為________________________、過濾、洗滌、低溫干燥。
(4)SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀,因而可制作煙幕彈,其反應的化學方程式為:___________________。
實驗室欲用下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略),該裝置存在明顯缺陷,改進方法是_________________。
(5)利用改進后的裝置進行實驗,當開始裝置C中收集到有SnCl4時即可熄滅B處酒精燈,反應仍可持續(xù)進行的理由是________________________。
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科目:高中化學 來源:2017屆湖北省松滋市高三上學期9月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組離子中,一定能大量共存的是 ( )
A.加入鋁粉只有氫氣產生的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、Mg2+
B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液中:Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
C.在0.1mol/L的NaHSO4溶液中:NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、NO3-
D.在0.1mol/L的NaHCO3溶液中K+、Al3+、Fe3+、NO3-
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