某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ①取少量廢液,滴加KSCN溶液顯紅色.②取10mL廢液,加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀8.61g.③另取10mL廢液,加入一定質(zhì)量的銅片,充分反應(yīng)后,測得銅片的質(zhì)量減少了0.256g,再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變色.根據(jù)探究實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:
(1)廢液中含有的金屬離子是 。
(2)求10mL廢液中氯離子的物質(zhì)的量濃度?
(3)求10mL廢液中銅離子的物質(zhì)的量是 ?
(1)(2分)
(2)6.02×1023或NA;1mol (每空2分) (3)160g(4分)
【解析】
試題分析:(1)依據(jù)元素化合價(jià)變化升降數(shù)值,結(jié)合氧化還原反應(yīng)的雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目;錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià),得到5個(gè)電子;氯元素化合價(jià)從-1價(jià)升高為0價(jià),失去1個(gè)電子,所以雙線橋表示為:;(2)依據(jù)化學(xué)方程式和元素化合價(jià)變化判斷電子轉(zhuǎn)移,計(jì)算被氧化的物質(zhì)的量;2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L 氯氣,物質(zhì)的量=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol;生成5molCl2,轉(zhuǎn)移電子為10mol,所以生成0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移電子為1mol,其個(gè)數(shù)是6.02×1023或NA;16molHCl反應(yīng),其中被氧化的HCl為10mol;生成氯氣物質(zhì)的量為5mol,所以0.5mol氯氣生成,被氧化的HCl為1mol。(3)參加反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量是1.6mol其質(zhì)量=1.6mol×363.5g/mol,所以需消耗36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為1.6mol×363.5g/mol÷36.5%=160g。
考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)方程式配平、計(jì)算以及質(zhì)量百分比濃度的計(jì)算。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年廣東省廣州市番禺區(qū)高三統(tǒng)考(一)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
某工廠廢液中含有苯酚、乙酸,實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該廢液進(jìn)行探究,設(shè)計(jì)如下方案:
己知熔點(diǎn):乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸點(diǎn):乙酸118℃、苯酚182℃。
(1)寫出②的反應(yīng)化學(xué)方程式 。
(2)②中分離B的操作名稱是 。
(3)現(xiàn)對(duì)物質(zhì)C的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,請(qǐng)你幫助實(shí)驗(yàn)小組按要求完成實(shí)驗(yàn)過程記錄,在答題卡上填寫出實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和現(xiàn)象解釋。
限選試劑:蒸餾水、稀HNO3、2moL·L—1NaOH、0.1 mol •L—1KSCN、酸性KMnO4溶 液、FeCl3溶液、飽和溴水、紫色石蕊試液。
實(shí)驗(yàn)操作 |
預(yù)期現(xiàn)象 |
現(xiàn)象解釋 |
步驟1:取少量C放入a試管,加入少量蒸餾水,振蕩。 |
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步驟2:取少量C的稀溶液分裝b、c兩支試管,往b試管
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產(chǎn)生白色沉淀
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步驟3:往c試管
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C與加入的試劑發(fā)生顯色反應(yīng)。 |
(4)稱取一定量的C試樣,用水溶解后全部轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液 25.00mL,加入濃度為0.0500 moL·L-1的溴水溶液30.00mL,放置。待反應(yīng)完全后,加入過量的KI,再用0.1100 moL•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,耗去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.80mL。則試樣中C物質(zhì)的量的計(jì)算表達(dá)式為: 。 (部分反應(yīng)離子方程式:I2+2S2O32—=2I—+S4O62—)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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