下列說(shuō)法中不正確的是

A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用

B．為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵

C．由水電離出來(lái)的c(H+)＝1×10－13 mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－可能大量共存

D．使石蕊變紅的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－可能大量共存

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣西欽州港經(jīng)濟(jì)開(kāi)發(fā)區(qū)中學(xué)高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

從人類(lèi)生存的環(huán)境考慮，未來(lái)理想的燃料應(yīng)是

A．煤 B．氫氣 C．石油煉制品 D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省閩粵聯(lián)合體高三上學(xué)期第三次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液；

B．HClO4的酸性強(qiáng)于H2SO3，所以非金屬性：Cl﹥S；

C．配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需稱(chēng)量10.6g Na2CO3固體；

D．金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器來(lái)滅火；

E．強(qiáng)酸可以制弱酸，弱酸通過(guò)化學(xué)反應(yīng)一定不能生成強(qiáng)酸；

F．過(guò)量的Zn和濃硫酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L，轉(zhuǎn)移電子一定是2mol；

G．SO2使品紅溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都體現(xiàn)了其漂白性。

（2）某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3－、Cl－、SO42－中的4種離子，所含離子均為1mol。若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類(lèi)不變（不考慮水的電離和離子的水解）。回答下列問(wèn)題：

①溶液中存在的離子是 ；

②寫(xiě)出溶液中加入過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式____________________；

③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，過(guò)濾洗滌灼燒，最終得到固體質(zhì)量為 g。

（3）磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3）。已知：

Ⅰ、0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；

Ⅱ、H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；

Ⅲ、H3PO3和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成。

關(guān)于H3PO3的說(shuō)法：①?gòu)?qiáng)酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是 。

A．②④⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③⑤

寫(xiě)出H3PO3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省高三上1月階段測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

SO2通入溴水中

溶液褪色

SO2有還原性

B

將FeSO4樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液

溶液變紅

FeSO4樣品已氧化變質(zhì)

C

將新制氯水和KBr溶液在試管中混合后，加入苯酚，振蕩?kù)o置

溶液分層，下層呈橙色

氧化性：Cl2＞Br2

D

分別向0.1 mol•L-1酸酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1 mol•L-1Na2CO3溶液

酸酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒(méi)有氣泡產(chǎn)生

酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三上期末熱身理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

《華北電力大學(xué)學(xué)報(bào)：社會(huì)科學(xué)版》2014年第2期的文章《歐盟暫停征收航空碳排放稅的法律思考》，該文章從歐盟暫停征收航空碳排放稅的背景人手，分析了歐盟征收航空碳排放稅的爭(zhēng)議焦點(diǎn)所在，最后對(duì)歐盟暫停征收航空碳排放稅進(jìn)行了評(píng)析，并提出征收航空碳排放稅是未來(lái)趨勢(shì)的觀點(diǎn)，希望在反對(duì)聲中換一個(gè)視角來(lái)闡述征收航空碳排放稅對(duì)于環(huán)境保護(hù)、技術(shù)革新和國(guó)際法的促進(jìn)作用。

（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

____C+____KMnO4+____H2SO4→____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____H2O

（2）在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)

T/℃ n/mol

活性炭

NO

E

F

初始

2.030

0.100

0

0

T1

2.000

0.040

0.030

0.030

T2

2.005

0.050

0.025

0.025

上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2。

①計(jì)算：K1=__________________。

②根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號(hào)） 。

A． T1大于T2 B． T1小于T2 C．無(wú)法比較

（3）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

已知：2H2O (g) == 2H2 (g) + O2 (g) ΔH＝+484 kJ/mol，

①寫(xiě)出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式： 。

②某溫度下,在一容積可變的容器中, CO轉(zhuǎn)化生成CO2的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), CO、O2和CO2的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol、和4 mol.保持溫度和壓強(qiáng)不變,對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整,可使平衡右移的是：____________________。

A． 均增加1 mol B． 均加倍 C． 均減少1 mol D． 均減半

（4）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H2C2O4）為二元中強(qiáng)酸

① 草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：

H2OH++OH-、HC2O4-H++C2O42-和 。

② 向0.1 mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是 _____________________（填序號(hào)）。

a．c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-)

b．c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)

c．c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-)

d．c(K+) > c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省金麗衢十二校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素

B．淀粉和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖

C．食用植物油的主要成分是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物

D．由青蒿素（）合成雙氫青蒿素（ ）的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中Cl-濃度最大的是

A．10ml 0．2mol/L的FeC13溶液 B．10ml 0．1mol/L的AlC13溶液

C．20ml 0．lmol/L的MgCl2溶液 D．20ml lmol/L的KClO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省高一上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A．1mol 氧氣的質(zhì)量為32g

B．常溫常壓下，1mol CO2氣體體積約為22.4L

C．CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol

D．1L 2mol/L的BaCl2溶液中含Cl－的個(gè)數(shù)為2.408×1024

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆陜西省高三上12月模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可以證明可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂；②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂；③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；④恒溫恒容時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變；⑥恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變；⑦正反應(yīng)速率v(H2) = 0．6 mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH­3) = 0．4 mol/(L·min)

A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦

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