Question

工業(yè)制純堿時，第一步是通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應，獲得碳酸氫鈉結晶，它的反應原理可以用下面的方程式表示：

NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄HCO₃  NH₄HCO₃＋NaCl（飽和）=NaHCO₃↓＋NH₄Cl

以上反應的總結果是放熱反應。請設計一個實驗：用最簡單的實驗裝置模擬實現(xiàn)這一過程，獲得碳酸氫鈉結晶�？晒┻x擇的實驗用品有：6mo1·L^-1鹽酸、6mo1·L^-1硫酸、濃氨水、氫氧化鈉、消石灰、石灰石、氯化銨、食鹽、蒸餾水和冰，以及中學化學實驗常用儀器。

（1）畫出實驗裝置示意圖（包括反應時容器中的物質），并用圖中玻璃容器旁自左至右分別用A、B、C……符號標明（請見題后說明）。

（2）請寫出在圖上用A、B、C……各玻璃容器中盛放物質的化學式或名稱。A：________，B：________C：________，D：________，E：________。

（3）利用在本題所提供的實驗用品，如何判斷得到的產品是碳酸氫鈉的結晶，而不是碳酸氫銨或食鹽結晶。答：________。

說明：①本題裝置示意圖中的儀器可以用下面的方式表示。敞口玻璃容器：有塞玻璃容器：玻璃漏斗:  分液漏斗：玻璃導管：（但應標示出在液面上或液面下）

②鐵架臺、石棉網、酒精燈、玻璃導管之間的連接膠管等，在示意圖中不必畫出。如需

加熱，在需加熱的儀器下方，標以“△”表示。

 

 

Answer 1

答案：
解析：

(2)A中盛放的是碳酸鈣,B中盛放的是濃氨水,C中放的是冰,D中是食鹽,E中是硫酸,用于吸收殘余的氨氣 (3)將最后得到的產品加熱能產生刺激性氣味氣體,且該氣體能使澄清石灰水變渾濁,這說明不是結晶氯化鈉,而且是碳酸氫鈉晶體。