Question

Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl的固體混合物共40g，把它們加強熱到質(zhì)量不再減輕，冷卻后稱重為33.8g．在殘余固體中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生CO₂在標準狀態(tài)下體積為4.48L．
請回答：
（1）求原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量？
（2）求原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算,鈉的重要化合物

專題：計算題

分析：加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，導(dǎo)致固體質(zhì)量減少，利用差量法計算原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量、生成碳酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)CO₂在標準狀態(tài)下體積可計算加熱后總的Na₂CO₃的質(zhì)量，減去NaHCO₃分解生成的Na₂CO₃的質(zhì)量即可得原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量，進而計算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答： 解：設(shè)混合物中有NaHCO₃的質(zhì)量為x，生成Na₂CO₃的質(zhì)量為y，
2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
168g     106g               62g
x         y                40g-33.8g=6.2g
x=

168g×6.2g

62g

=16.8g，
生成的質(zhì)量為m（Na₂CO₃）=

106g×6.2g

62g

=10.6g，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106g              22.4L
m                 4.48L
m=

106g×4.48L

22.4L

=21.2g
故原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量=21.2g-10.6g=10.6g，
所以原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為：

10.6g

40g

=26.5%，
答：（1）原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量為16.8；
（2）原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為26.5%．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意分析導(dǎo)致固體質(zhì)量減小的原因，運用差量法計算．