【題目】容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線這五項中的（ ）

A. ②④ B. ③⑤ C. ①②④ D. ①③⑤

【答案】D

【解析】試題分析：容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度、③容量、⑤刻度線，故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．一定溫度下，某容積為2 L的密閉容器內(nèi)，某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如右圖，依圖所示：

（1）該反應的化學方程式是____________________________。

（2）在圖上所示的三個時刻中，_______（填t1、t2或t3）時刻達到化學反應限度。

II．一定溫度下將6 mol A及6 mol B混合于2 L的密閉容器中，

發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)過5分鐘后反應達到平衡，測得A的轉(zhuǎn)化率為60%，C的平均反應速率是0.36 mol/（L·min）。求：

（1）平衡時D的濃度=___________________。

（2）B的平均反應速率υ(B)= ___________________________。

（3）x=_________。

（4）開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為______________（化為最簡整數(shù)比）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，室溫時甲、乙兩個容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體（同溫、同壓），當取下止水夾K，使兩瓶內(nèi)氣體充分接觸后，容器內(nèi)壓強最小的是（ ）

編號

A

B

C

D

甲中氣體

H2S

H2

NH3

NO

乙中氣體

SO2

Cl2

HCl

O2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由A、B兩種烴組成的混合氣體，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨A的物質(zhì)的量分數(shù)變化關(guān)系如圖所示。

（1）A的相對分子質(zhì)量是_______________。

（2）A、B化學式分別為___________、____________，A、B互為______________。

（3）A分子中碳原子_______在一條直線上（填“可能”、“一定”、“一定不”）；A分子的二氯代物有______（填數(shù)目）種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入一定量SO2、O2，發(fā)生反應2SO2＋O22SO3，測得SO3濃度與反應溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A．該反應ΔH＞0 B．SO2轉(zhuǎn)化率：a＞b＞c

C．化學反應速率：c＞b＞a D．平衡常數(shù)K：b＞c＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料。

（1）利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實驗流程如下圖所示：

①為抑制FeCl3水解，溶液X為 。

②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是 ；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3＋的方法是 。

③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌，其目的是 。

④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標準溶液應置于如圖所示儀器 （填“甲”或“乙”）中。下列情況會造成實驗測得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是 。

a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標準液潤洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

（2）某研究性學習小組欲從蝕刻鍍銅電路板所得廢液（溶質(zhì)為FeCl2、CuCl2、FeCl3）出發(fā)，制備單質(zhì)銅和無水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。請補充完整由蝕刻廢液制備單質(zhì)銅和無水FeCl3的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、鹽酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向廢液中加入足量鐵粉，充分反應后過濾；__________；___________；調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥得FeCl3·6H2O； ___________，得到無水FeCl3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（ ）
A.CO2
B.KOH
C.Cu
D.NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示化學反應過程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說法中合理的是（ ）

A．500mL 2.0mol·L－1 HCl和500mL 2.0mol·L－1 NaOH的反應符合圖1，且ΔE＝57.3kJ

B．500mL 2.0mol·L－1 H2SO4和500mL 2.0mol·L－1 Ba（OH）2的反應符合圖2，且ΔE＝114.6kJ

C．發(fā)生圖1能量變化的任何反應，一定不需加熱即可發(fā)生

D．CaO、濃硫酸溶于水時的能量變化符合圖1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出。

②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。

回答下列問題：

（1）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的_________（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后。再加入過里的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。在無隔膜電解槽中用惰性電極電解一段時間生成NaClO3,陽極反應式為_______

（2）X酸是_________。寫出二氧化氯發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式_______，吸收塔內(nèi)的溫度不宜過高的原因為________

（3）亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2有毒，經(jīng)測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）。則下列分析正確的是（_____）

A．亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定

B．25℃時，HClO2的濃度隨PH增大而增大

C．PH=6時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(Cl-)

D. 25℃時，該溶液在pH=4時比pH=2時更適合漂白

(4)aKg 30%的雙氧水理論上可最多制得___Kg NaClO2·3H2O

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