分析 (1)依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法,標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式;
(2)氫氧燃料電池在堿性溶液中,正極是氧氣得到電子生成氫氧根離子,負(fù)極是氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng),在堿溶液中生成水;
解答 解:(1)已知101KPa下,1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水,放出244.8kJ的熱量,2mol氫氣完全反應(yīng)放熱489.6KJ,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
①2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-489.6 KJ•mol-1;
②H2O(g)=H2O(l);△H2=-44.0kJ/mol,
依據(jù)蓋斯定律①+②×2得到氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-577.6 KJ•mol-1;
故答案為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-577.6 KJ•mol-1;
(2)氫氧燃料電池,在兩極分別通入氫氣和氧氣,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,氫氧燃料電池在堿性溶液中,正極是氧氣得到電子生成氫氧根離子,電極反應(yīng)為:O2+4e -+2H2O═4OH -;負(fù)極上是氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng),堿性環(huán)境中生成水,電極反應(yīng)為:H2-2e-+2OH-=2H2O,
故答案為:H2-2e-+2OH-=2H2O,O2+4e -+2H2O═4OH -;
點(diǎn)評 本題考查想,原電池原理的應(yīng)用了熱化學(xué)方程式書寫方法,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目較簡單.
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | HNO3 | B. | 鹽酸 | C. | KOH溶液 | D. | 通入CO2氣體 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=+285.8kJ•mol-1 | |
B. | 已知C(石墨)→C(金剛石)△H=+119kJ•mol-1,則相同條件下等質(zhì)量的石墨、金剛石分別完全燃燒,石墨放出的能量比金剛石的高 | |
C. | 在稀溶液中:H++OH-═H2O△H=-57.3kJ•mol-1,若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量小于57.3kJ | |
D. | 已知25℃、101 kPa條件下:4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H=-2834.9 kJ/mol;4Al(s)+2O3(g)═2Al2O3(s)△H=-3119.1kJ/mol,等質(zhì)量的O2比O3能量低,由O2變O3為放熱反應(yīng) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | K1=K2 | B. | K1=$\frac{1}{{K}_{2}}$ | C. | K1=(K2)2 | D. | K1=($\frac{1}{{K}_{2}}$)2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
時間(s) | 0 | 10 | 20 | 25 | 30 |
條件A[n(NO2)](mol) | 0.20 | 0.14 | 0.13 | 0.13 | 0.13 |
條件B[n(NO2)](mol) | 0.20 | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | K2=K1 | B. | K2=$\frac{1}{{K}_{1}}$ | C. | K2=K${\;}_{1}^{2}$ | D. | K2=$\frac{1}{{K}_{1}^{2}}$ |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com