20．下列無色溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．K+、Na+、MnO4-、SO42-
B．I-、Na+、NO3-、ClO-
C．Mg2+、Na+、NO3-、SO42-
D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+

分析 A．無色溶液中不存在有色的高錳酸根離子；
B．次氯酸根離子能夠氧化碘離子；
C．四種離子之間不反應(yīng)，都是無色離子；
D．加入Al能放出H2的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸氫根離子、銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)．

解答 解：A．MnO4-為有色離子，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．I-、ClO-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Mg2+、Na+、NO3-、SO42-之間不反應(yīng)，都是無色離子，在溶液中不能大量共存，故C正確；
D．加入Al能放出H2的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO3-與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意溶液的具體反應(yīng)條件，“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在相同條件下（T=500K），相同體積的甲乙兩容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達到平衡后，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)速率：乙＞甲
B．平衡混合物中SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲
C．SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲
D．平衡時O2的體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某二元酸（H2A）按如下方式發(fā)生一級和二級電離：
H2A=H++HA-
HA-?H++A2-
測得25℃時0.1mol•L-1H2A溶液中c（H+）=0.11mol•L-1，則該條件下，HA-的電離度是（　　）
A．10%B．9.1%C．1%D．20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將1mol SO2和1mol O2通入恒溫恒容密閉容器中，一定條件下達到平衡時SO3的物質(zhì)的量為0.3mol，此時若再加入1mol SO2和1molO2，反應(yīng)達到新的平衡時，SO3的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.6 molB．小于0.6 mol
C．大于0.6 molD．大于0.3 mol，小于0.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．分子式為C5H10O2，即能和金屬鈉反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機化合物有多少種（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．10B．11C．12D．13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化
B．已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu；②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，則氧化性強弱順序為：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
D．已知還原性：B-＞C-＞D-，反應(yīng) 2C-+D2═2D-+C2 和反應(yīng) 2C-+B2═2B-+C2 都能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在人類社會的發(fā)展進程中，金屬起著重要的作用．
（1）以下有關(guān)金屬單質(zhì)的敘述正確的是A．
A．金屬鈉非�；顫姡趯嶒炇抑斜４嬖谑炗突蛎河椭�
B．用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔熔化，并有熔融物滴下
C．鐵單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe2O3+3H2
（2）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示．
①A點的沉淀物的化學(xué)式為Mg（OH）2．
②寫出A點至B點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．
③某溶液中溶有MgCl2和AlCl3兩種溶質(zhì)，若把兩者分開，應(yīng)選用的試劑為：NaOH溶液、CO2、稀鹽酸．
④原混合物中NaOH的質(zhì)量是5.2g，C點（此時沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為130mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒，兩燒杯中所盛溶液均為500mL 1.0mol/L．
（1）判斷裝置的名稱：A為原電池，
（2）A裝置中，Ag電極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，
（3）B裝置中的電極b極為電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-），
B裝置中總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（4）一段時間后，當(dāng)Zn片質(zhì)量減少6.5g時，b極生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積2.24L，CuSO4溶液的質(zhì)量增加（填“增加”或“減少”）了0.1 g．
（5）一段時間后，當(dāng)Zn片質(zhì)量減少29.25g時，a極生成的氣體的物質(zhì)的量為31.95g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．通直流電后，溶液中溶質(zhì)分子分別向兩極移動，而膠體中分散質(zhì)粒子向某一極移動
B．向Fe（OH）3膠體中不斷滴加稀硫酸，最終膠體聚沉產(chǎn)生紅褐色沉淀
C．硫酸銅溶液通過一束光無特殊現(xiàn)象，淀粉溶液中通過一束光側(cè)面出現(xiàn)一條光亮的通路
D．溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體粒子運動無規(guī)則

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