【題目】工業(yè)上用菱錳礦(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳,其流程示意圖如下:

已知:生成氫氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀時(shí)

8.3

6.3

2.7

4.7

完全沉淀時(shí)

9.8

8.3

3.7

6.7

Ksp(CuS)=6.3×10-16 Ksp(MnS)= 3×10-14

注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L

回答下列問(wèn)題:

1含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎,主要目的是_________________________。濾渣1的成分是_________,鹽酸溶解MnCO3的離子方程式是_________________________________;

2用生石灰而不用NaOH調(diào)節(jié)pH的原因是_______________________________;

3濾液2中加入某種物質(zhì)X可以除去Cu2+最適合的是_______________;

A.MnO2 B.NaOH C.MnS

該反應(yīng)的離子方程式是____________________________;

4MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是將酸化的NaClO3溶液氧化Mn2+請(qǐng)補(bǔ)充并配平下列方程;____Mn2++_____ClO3-+__________Cl2↑+____MnO2+_________;_________________

5MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法。(填“正極”或“負(fù)極”或“陰極”或“陽(yáng)極”)

① MnO2在電解池的__________________(填“正極”或“負(fù)極”或“陰極”或“陽(yáng)極”)生成;

若直接電解MnCl2溶液,生成MnO2的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量Cl2。檢驗(yàn)Cl2的操作是_______________

【答案】 增大反應(yīng)物接觸面積,提高反應(yīng)速率 SiO2 MnCO3+2H+=Mn2++CO2↑+H2O 生石灰經(jīng)濟(jì)實(shí)惠 C MnS+Cu2+Mn2++CuS 5 2 4H2O 1 5 8H+ 陽(yáng)極 將潤(rùn)濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽(yáng)極附近,若試紙變藍(lán)則證明有Cl2生成

【解析】本題主要考查對(duì)于制取二氧化錳工藝流程的評(píng)價(jià)。

1)含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎,主要目的是增大反應(yīng)物接觸面積,提高反應(yīng)速率。濾渣1的成分是不溶于鹽酸的SiO2,鹽酸溶解MnCO3的離子方程式是MnCO3+2H+=Mn2++CO2↑+H2O;

2)用生石灰而不用NaOH調(diào)節(jié)pH的原因是生石灰經(jīng)濟(jì)實(shí)惠

3)濾液2中加入某種物質(zhì)X可以除去Cu2+,最適合的是CA.無(wú)效,B.帶來(lái)雜質(zhì)離子Na+C.合適,故選C該反應(yīng)的離子方程式是MnS+Cu2+Mn2++CuS;

4根據(jù)電子守恒初步將方程式配平為5Mn2++2ClO3-+______Cl2↑+5MnO2+_________, 再根據(jù)電荷守恒和元素守恒得完整方程式:5Mn2++2ClO3-+4H2O Cl2↑+5MnO2+8H+

5MnO2是氧化產(chǎn)物,在電解池的陽(yáng)極生成;

檢驗(yàn)Cl2的操作是將潤(rùn)濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽(yáng)極附近,若試紙變藍(lán)則證明有Cl2生成。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示,其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極.測(cè)得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1:2,以下說(shuō)法不正確的是(  )
A.a極與電源的正極相連
B.產(chǎn)物丙為硫酸溶液
C.離子交換膜d為陽(yáng)離子交換膜(允許陽(yáng)離子通過(guò))
D.a電極反應(yīng)式為2H2O+2e═2OH+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NH4Al(SO42是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)相同條件下,相等濃度的NH4Al(SO42溶液中c(NH4+NH4HSO4溶液中c(NH4+) (填“=”、“>”或“<”).
(2)如圖1是0.1molL﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象. ①其中符合0.1molL﹣1 NH4Al(SO42的pH隨溫度變化的曲線是(填寫字母).
②室溫時(shí),0.1molL﹣1 NH4Al(SO42溶液中2c(SO42)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=molL﹣1(填
計(jì)算式).
(3)室溫時(shí),向100mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液,得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示.圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的順序是
(4)電解制備Al(OH)3時(shí),電極分別為Al片和石墨,電解質(zhì)溶液為Na2CO3溶液,電解總反應(yīng)的方程式為
(5)一種可超快充電的新型鋁電池,充放電時(shí)AlCl4和Al2Cl7兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化,其他離子不參與電極反應(yīng),放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2 , 并對(duì)含量進(jìn)行測(cè)定.
(1)儀器A的名稱是
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為
(3)除去C中過(guò)量的H2O2 , 然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇圖2中的
(4)若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為
(5)該測(cè)定結(jié)果往往比實(shí)際值偏高,分析是由于采用試劑不當(dāng)引起的,可能的原因?yàn)?/span>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下說(shuō)法正確的是

A.C60與金剛石一樣屬于原子晶體

B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

C.分子晶體中必含化學(xué)鍵

D.干冰升華破壞了共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以天然氣為原料合成甲醇,有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:

①2CH4(g)+O2(g)==2CO(g)+4H2(g) △H1=-70.8kJmol-1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

③2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) △H3=-251.0 kJmol-1

1反應(yīng)△H2=________kJmol-1

2在體積可變的密閉在器中投入1 mol CO2 mol H2,在不同條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖1所示。

①M(fèi) 點(diǎn)時(shí),H2 的轉(zhuǎn)化率為_________;壓強(qiáng)p1_______(填“>”“<”或“=”p2;

反應(yīng)速率N 點(diǎn)v(CO) _______(填“>”“<”或“=”M 點(diǎn)v (CO)

若壓強(qiáng)為p1、在1L恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)起始投料不變),在不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)(IgK)如圖2所示。則溫度為506K時(shí),平衡常數(shù)K=____________B、C、DE四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的1gK T的關(guān)系的點(diǎn)為________________。

若在2L恒容密閉容器中充入x (x>0)mol H2、2 mol CO、和8 mol CH3OH(g), 506 K下進(jìn)行上述反應(yīng)。為了使該反應(yīng)逆向進(jìn)行,x的范圍為________________

3某甲醇-空氣燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。當(dāng)KOH全部轉(zhuǎn)化成KHCO3時(shí)停止放電,寫出此時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池。 右圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極材料為疏松多孔石墨棒.當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí),便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流.

試回答下列問(wèn)題:

(1)燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是________;電解質(zhì)溶液中的OH-移向______極(填“負(fù)”或“正”).

(2)寫出氫氧燃料電池工作時(shí)正極反應(yīng)式:_______________________。

(3)若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為___________

(4)利用該裝置可以處理氮的氧化物和NH3 尾氣,總反應(yīng)為:6NO2 +8NH3=7N2+12H2O,負(fù)極反應(yīng)式為__________。

II.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,若該電池中兩電極的總質(zhì)量為80 g,工作一段時(shí)間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為41g,試計(jì)算:

(1)產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為________________

(2)通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)為__________(用NA表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是幾種常見(jiàn)的化學(xué)電源示意圖,有關(guān)說(shuō)法不正確的是(  )
A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
B.干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后,鋅筒被破壞
C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D.鉛蓄電池工作過(guò)程中,每通過(guò) 2 mol 電子,負(fù)極質(zhì)量減輕 207 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)為:HS-+4H2O-8e-== SO42-+9H+

B. 電子從b流出,經(jīng)外電路流向a

C. 如果將反應(yīng)物直接燃燒,能量的利用率不會(huì)變化

D. 若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則有0.5molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜

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