【題目】下列反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比最大的是(

A. 氯氣和氨氣 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl

B. 銅和稀硝酸3Cu + 8HNO3() = 2NO↑+ 3Cu(NO3)2 + 4H2O

C. 氫氣和氧化鐵 3H2 + Fe2O32Fe + 3H2O

D. 二氧化錳和鹽酸 MnO2 + 4HCl()MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

【答案】A

【解析】A. 氯氣和氨氣 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4ClCl2 中元素化合價(jià)降低是氧化劑,NH3中元素化合價(jià)升高是還原劑,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比32;B. 銅和稀硝酸3Cu + 8HNO3() = 2NO↑+ 3Cu(NO3)2 + 4H2O,HNO3中元素化合價(jià)降低是氧化劑,Cu中元素化合價(jià)升高是還原劑,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比23;C. 氫氣和氧化鐵 3H2 + Fe2O32Fe + 3H2O,Fe2O3中元素化合價(jià)降低是氧化劑,H2 中元素化合價(jià)升高是還原劑,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比13D. 二氧化錳和鹽酸 MnO2 + 4HCl()MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O, MnO2中元素 化合價(jià)降低是氧化劑,HCl中元素化合價(jià)升高是還原劑,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比12;綜上所述,選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+Al3+四種離子, 若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液, 微熱攪拌, 再加過(guò)量鹽酸, 溶液中大量減少的陽(yáng)離子是

A. NH4+ B. Mg2+C. Fe2+D. Al3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電池的敘述正確的是(  )

A. 手機(jī)上用的鋰電池屬于一次電池

B. 鋅錳干電池中,為了延長(zhǎng)電池壽命,可將NH4Cl換成KOH

C. 甲烷燃料電池工作時(shí)甲烷在負(fù)極被還原

D. 太陽(yáng)能電池的主要材料為二氧化硅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某探究小組用測(cè)量HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L,大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K,每次實(shí)驗(yàn)HNO3溶液的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。

(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T(K)

大理石規(guī)格

HNO3濃度(mol/L)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

298

粗顆粒

2.00

(I)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響

(II)實(shí)驗(yàn)①和____探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;

(III)實(shí)驗(yàn)①和____探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

_____

_______

__________

_____

_______

__________

_____

_______

__________

(2)實(shí)驗(yàn)CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖:依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O,計(jì)算實(shí)驗(yàn)70-90 s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率____________,寫出計(jì)算過(guò)程[忽略溶液體積變化,且70s時(shí)m(CO2)=0.84g90s時(shí)m(CO2)=0.95g]。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1.0L密閉容器中放入0.10molA(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)B(g)+C(g) △H =+85.1kJ/mol 反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)總壓強(qiáng)(P)的數(shù)據(jù)見下表:

時(shí)間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強(qiáng)P/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

計(jì)算平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率__________和平衡常數(shù)___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液,但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液.(已知:NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O)

(1)150℃時(shí),一定量的NH4HCO3完全分解后所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
(2)操作③所得到的懸濁液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是
(3)進(jìn)行操作②后,判斷SO42是否已除盡方法是
(4)操作②加BaCl2溶液后生成沉淀,不必進(jìn)行過(guò)濾就可進(jìn)行操作③加碳酸鈉溶液,其理由是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃煤后煙氣脫硫方法之一是利用天然海水的堿性吸收煙氣中SO2并轉(zhuǎn)化為無(wú)害的SO42,其流程的示意圖如下 (從吸收塔排出的海水中S元素主要以HSO3形式存在)

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 海水中碳元素主要以HCO3的形式存在,HCO3的水解方程式為HCO3+H2OCO32+H3O+

B. 排入曝氣池進(jìn)行處理時(shí),鼓入大量空氣,主要目的是為了將HSO3氧化為SO42

C. 為了加快SO2的吸收速率,進(jìn)入吸收塔的海水溫度越高越好

D. 經(jīng)過(guò)曝氣池氧化后的“海水”可以直接排放到大海

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下物質(zhì)之間的每步轉(zhuǎn)化中,都能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)的是(

①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3

②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH

③Mg→MgCl2→Mg(OH)2

④Al→Al2O3→Al(OH)3

⑤Al→NaAlO2→Na2CO3

A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列氯化物既可以由氯氣與金屬反應(yīng)制得,又可以由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是

A. AlCl3 B. FeCl2 C. FeCl3 D. CuCl2

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