【題目】在15mL0.lmol/LKOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸（HCOOH，弱酸）溶液，溶液pH和加入甲酸的體積關系曲線如圖所示，下列關系正確的是

A.在B點：c(K+)=c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5

B.在A、B間任意一點，c(HCOO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)

C.B→C段：水的電離程度先增大后減小

D.在D點：c(HCOO-)+c(HCOOH)＞2c(K+)

【答案】D

【解析】

A．當恰好中和時消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL，反應生成甲酸鈉溶液，甲酸鈉水解，溶液顯示堿性，若溶液為中性，則c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒c(K+)=c(HCOO-)，由于溶液中存在部分甲酸，則應該滿足a＞7.5，故A錯誤；

B．在A、B間任意一點，開始存在c(OH-)＞c(HCOO-)，因此可能存在：c(K+)＞c(OH-)＞c(HCOO-)＞c(H+)，故B錯誤；

C．B點是甲酸鉀和甲酸的混合溶液，在C點甲酸過量，溶液呈酸性，抑制水的電離，B→C段，酸的濃度增大，水電離程度減小，即水的電離程度一直減小，故C錯誤；

D．D點甲酸過量，所加入甲酸的物質的量為：0.02L×0.2mol/L═0.004mol，KOH的物質的量為：0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，根據(jù)物料守恒，則反應后溶液中一定滿足：c(HCOO-)+c(HCOOH)＞2c(K+)，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。

(1)X極與電源的________(填“正”或“負”)極相連。氫氣從________(填“B”或“C”)口導出。

(2)已知離子交換膜只允許某類離子通過，則M為________(填“陰離子”或“陽離子”)交換膜。

(3)若制得氧氣5.6L(標準狀況)，則生成氫氧化鉀的質量是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)

酸或堿

電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)

CH3COOH

1.8×10-5

HNO2

4.6×10-4

HCN

5×10-10

HClO

3×10-8

NH3H2O

1.8×10-5

下表是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)：

難(微)溶物

溶度積常數(shù)(Ksp)

BaSO4

1×10-10

BaCO3

2.6×10-9

CaSO4

7×10-5

CaCO3

5×10-9

請回答下列問題：

(l)寫出HCN的電離方程式：___________，HClO的電子式__________。

(2)表中所給的四種酸中，酸性最強的是__________(用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大且電離常數(shù)改變的操作是__________(填字母序號)。

A.加少量冰酷酸 B.降低溫度 C.加水稀釋 D.升高溫度 E.加少量的CH3COONa固體

(3)CH3COONH4的水溶液呈__________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，該溶液中存在的各離子濃度大小關系是__________。

(4)工業(yè)中常將BaSO4轉化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉化為BaCO3�，F(xiàn)有足量BasO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42－物質的量濃度不小于0.02 mol·L－1，則溶液中CO32－物質的量濃度應≥__________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE的路線如下：

+H2O

下列關于上述所列有機物的說法中正確的是（ ）

A.咖啡酸、CPAE及苯乙醇都能發(fā)生取代、加成、氧化及消去反應

B.用FeCl3溶液可以來檢測上述反應中是否有CPAE生成

C.苯乙醇是最簡單的芳香醇，與鄰乙基苯酚互為同系物關系

D.1mol的咖啡酸最多可與4mol Br2發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機反應的催化劑。實驗室可用鐵屑為原料制備，相關反應的化學方程式為：

Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑

FeSO4 + H2C2O4 + 2H2O =FeC2O4·2H2O↓+ H2SO4

2FeC2O4·2H2O + H2O2 + H2C2O4 + 3K2C2O4 = 2K3[Fe(C2O4)3] + 6H2O

回答下列問題：

(1)鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO4時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是________（選填序號）；

(2)在將Fe2＋氧化的過程中，需控制溶液溫度不高于40℃，理由是________；

(3)得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，再想獲得其晶體，常加入_____溶劑（填編號）

a. 冰水 b. 無水乙醇 c. 四氯化碳

(4)晶體中所含結晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復②～④步，⑥計算。

步驟⑤也被稱做________操作，其目的是____________________________；

(5)重量分析法測定時，步驟③未在干燥器中進行，那么測得的晶體中所含結晶水含量________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；

(6)三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體用重量分析法測定時，2.810g的晶體經(jīng)操作最終獲得了2.480g無水物，則此次測定的相對誤差為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3的甲醇合成塔中，在催化劑的作用下進行甲醇合成，主要反應是：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)+181.6kJ。已知：某溫度下（設溫度為T1℃）此反應的平衡常數(shù)為160。

(1)此溫度下，在密閉容器中加入一定量的CO和H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如表：

物質

H2

CO

CH3OH

濃度/（mol/L）

0.2

0.1

0.4

比較此時正、逆反應速率的大�。�v正_______v逆 （填“>”、“<”或“＝”）；若加入與上述同樣多的CO和H2，在T2℃條件下反應，10 min后達平衡時c(H2)＝0.4mol/L，則該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH)＝_______ mol/(L·min)；

(2)在一定條件的密閉恒容的容器中，下列式子或文字描述能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______（選填序號）；

a．2v逆(CO) = v正(H2)

b．c(CO): c(H2):c(CH3OH) =1:2:1

c．混合氣體的平均式量保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

(3)上述反應達到平衡后，下列說法正確的是_______（選填序號）；

a．其他條件不變，增大壓強，平衡常數(shù)K﹤160

b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K會減小

c．其他條件不變，若同比例地增加CO和H2的量平衡不會發(fā)生移動

d．其他條件不變，增大甲醇的物質的量，正反應速率也會隨之逐漸增大

(4)尋找合適的催化劑來改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題�，F(xiàn)分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件均相同）：

①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；

②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；

③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；

已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應該選擇的適宜催化劑并簡述理由____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為（ ）

A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。請回答下列問題：

（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B。則B的化學式為__。

（2）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應②的離子方程式是__。

（3）若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為___。

（4）若A的焰色反應呈黃色，D為二氧化碳，則反應②的離子方程式是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水的電離平衡曲線如圖示，試回答下列問題：

（1）圖中五點Kw間的關系是_________。

（2）若從A點到D點，可采用的措施是_________。

A 升溫 B 加入少量的鹽酸 C 加入少量的NH4Cl

（3）B對應溫度下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與0.05mol/L的稀硫酸V2L 混合（設混合前后溶液的體積不變），所得混合溶液的pH=2，則 V1∶V2=________________。

（4）常溫下，將V mL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反應。請回答下列問題（忽略溶液體積的變化）

①如果溶液pH=7，此時V的取值___________20.00（填“>”“<”或“＝”）。而溶液 中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關系為___________。

②如果V=40.00，則此時溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=________mol·L-1（填數(shù)據(jù)）

（5）在0.10 mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2+)＝____________mol·L-1。（Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20）

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