下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
A濃H2SO4有吸水性濃H2SO4可用于干燥NH3
BSO2有漂白性SO2可使溴水的橙色褪去
CMg有還原性電解MgCl2飽和溶液可制備Mg
D鋅金屬性比鐵強海輪外殼上裝鋅塊可減緩腐蝕


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D
D
分析：A、濃硫酸具有吸水性，可以做干燥劑但和氨氣反應；
B、二氧化硫具有漂白性，還原性，二氧化硫和溴水發(fā)生氧化還原反應表現(xiàn)二氧化硫的還原性；
C、鎂具有還原性，氯化鎂溶液電解時陽極得到氯氣，陰極得到氫氣；
D、鋅的活潑性比鐵強，鋅和鐵在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應，鋅做負極被腐蝕，鐵做正極被保護；
解答：A、濃硫酸具有吸水性，可以做干燥劑但和氨氣反應；陳述Ⅰ正確、Ⅱ錯誤，無因果關系，故A錯誤；
B、二氧化硫具有漂白性，還原性，二氧化硫和溴水發(fā)生氧化還原反應；陳述Ⅰ正確、Ⅱ正確，但無因果關系，故B錯誤；
C、鎂具有還原性，氯化鎂溶液電解時陽極得到氯氣，陰極得到氫氣；陳述Ⅰ正確、Ⅱ錯誤，無因果關系，故C錯誤；
D、鋅的活潑性比鐵強，鋅和鐵在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應，鋅做負極被腐蝕，鐵做正極被保護；陳述Ⅰ正確、Ⅱ正確且有因果關系，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應用，主要是濃硫酸、二氧化硫、鎂等物質(zhì)性質(zhì)的應用，原電池反應原理的理解和金屬腐蝕與防護是學習重點，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并有因果關系的是（　�。�
A、乙酸具有酸性，乙醛中含有乙酸雜質(zhì)，可加入氫氧化鈉溶液洗滌、分液B、硫酸和氫氧化鈉分別屬于酸和堿，電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物不同C、Fe3+有氧化性，F(xiàn)eCl3溶液可用于回收舊電路板中的銅D、濃硫酸具有吸水性，濃硫酸可用于干燥氨氣

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科目：高中化學 來源：廣東省執(zhí)信中學2011－2012學年高一上學期期中考試化學試題 題型：013

下列關于實驗操作的陳述中正確的是

[　　]

A．

受熱后的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，并放在石棉網(wǎng)上冷卻

B．

稀釋濃硫酸時，應在量筒中先加入一定量水，再沿器壁緩慢注入濃硫酸，并用玻璃棒攪拌

C．

過濾時，為了加速溶液透過濾紙，可以用玻璃棒末端輕輕攪拌濾紙上的混合物

D．

不慎將桌面上的酒精燈打翻引起小面積著火時，應迅速用水撲滅火

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科目：高中化學 來源：四川省成都外國語學校2011－2012學年高一上學期期中考試化學試題 題型：021

下列關于實驗操作的陳述中正確的是

A．

用規(guī)格為20 mL的量筒一次量取16 mL溶液，比用規(guī)格為10 mL的量筒分兩次量取16 mL溶液的誤差小

B．

受熱后的蒸發(fā)皿要用坩鍋鉗夾取，并放在石棉網(wǎng)上冷卻

C．

過濾時，為了加速溶液透過濾紙，可以用玻璃棒末端輕輕攪拌濾紙上的混合物

D．

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，為了避免溶質(zhì)的損失，直接把稱量的固體溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題：

（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為

3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，3 mol FeS2參加反應轉(zhuǎn)移     mol電子。

（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為________________________。從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為___________________________________。

（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                                        。

（4）下表中，對陳述I、II的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是_____。（填字母）

選項

陳述I

陳述II

判斷

A

鐵是地殼中含量最高的金屬元素

鐵是人類最早使用的金屬材料

I對；II對；有

B

常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣

高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵

I對；II對；無

C

鐵屬于過渡金屬元素

鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑

I錯；II對；無

D

鐵在空氣中表面生成致密氧化膜

可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸

I對；II對；有

（5）鋼鐵的析氫腐蝕簡單示意圖如右，正極的電極反應式為              。該圖某處稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請直接在圖中作出修改并標出電子流動方向。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題：

（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為

3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，3 mol FeS2參加反應轉(zhuǎn)移     mol電子。

（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為________________________。從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為___________________________________。

（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                                        。

（4）下表中，對陳述I、II的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是_____。（填字母）

選項

陳述I

陳述II

判斷

A

鐵是地殼中含量最高的金屬元素

鐵是人類最早使用的金屬材料

I對；II對；有

B

常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣

高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵

I對；II對；無

C

鐵屬于過渡金屬元素

鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑

I錯；II對；無

D

鐵在空氣中表面生成致密氧化膜

可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸

I對；II對；有

（5）鋼鐵的析氫腐蝕簡單示意圖如右，正極的電極反應式為              。該圖某處稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請直接在圖中作出修改并標出電子流動方向。

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