已知H2S是弱電解質(zhì)，把反應(yīng)方程式：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓＋2HCl用離子方程式表示，正確的是

A．

2Fe3+＋H2S2Fe2+＋2H+＋S↓

B．

Fe3+＋H2SFe2+＋2H+＋S↓

C．

2Fe3+＋S2－2Fe2+＋S↓

D．

2Fe3+＋2Cl－＋S2－＋2H+2Fe2+＋S↓＋2HCl

答案：A
解析：

FeCl3是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中能電離出Fe3+，H2S是弱電解質(zhì)，只能寫化學(xué)式，同時(shí)必須兼顧電荷守恒．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對(duì)象．
（1）水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，則該電解質(zhì)可能是
CD
CD
（填序號(hào)）．
A． CuSO4      B． HCl        C． Na2S      D．NaOH   E．K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）
再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
．
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水b L；②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c  L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d之間的關(guān)系是：
b＞a=d＞c
b＞a=d＞c
．
（4）強(qiáng)酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律．
①已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序?yàn)?!--BA-->
A-＞B2-＞HB-
A-＞B2-＞HB-
．
②某同學(xué)將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導(dǎo)下寫出了化學(xué)方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但這位同學(xué)陷入了困惑：這不成了弱酸制取強(qiáng)酸了嗎？請(qǐng)你幫助解釋
銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因?yàn)榱蚧~既難溶于水又難溶于酸
銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因?yàn)榱蚧~既難溶于水又難溶于酸
．
（5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常溫下，0.1mol?L-1的NaH A溶液其pH=2，則0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：
0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
；NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c（Ag+）=
1.8×10-7mol/L
1.8×10-7mol/L
，此時(shí)所得混合溶液的pH=
2
2
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省棗莊市高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對(duì)象．
（1）水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，則該電解質(zhì)可能是______（填序號(hào)）．
A． CuSO4      B． HCl        C． Na2S      D．NaOH   E．K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HC10）增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）______．
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3mol．L-1的氨水b L；②c（OH -）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c  L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d之間的關(guān)系是：______．
（4）強(qiáng)酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律．
①已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序?yàn)開_____．
②某同學(xué)將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導(dǎo)下寫出了化學(xué)方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但這位同學(xué)陷入了困惑：這不成了弱酸制取強(qiáng)酸了嗎？請(qǐng)你幫助解釋______．
（5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常溫下，0.1mol．L-1的NaH A溶液其pH=2，則0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：______；NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為______．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mo1?L-l的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c（Ag+）=______，此時(shí)所得混合溶液的pH=______．

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科目：高中化學(xué) 來源：專項(xiàng)題 題型：填空題

已知：某種硫酸鹽（MSO4）難溶于水，也難溶于硝酸溶液，卻可以溶解于某種銨鹽溶液中（NH4B），形成無色的溶液。在所形成的無色溶液中通入H2S氣體，有黑色沉淀生成（已知HB是一種易溶于水的弱電解質(zhì)），有關(guān)離子方程式可表示為（未知離子可用M2+、B-表示）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知H2S是弱電解質(zhì)，把2FeCl3+H2S＝2FeCl2+S↓+2HCl改寫成離子方程式正確的是


  1. A.
    2FeCl3+S2-＝2FeCl2+S↓+2Cl-
  2. B.
    Fe3++H2S＝Fe2++S↓+2H+
  3. C.
    2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓
  4. D.
    2Fe3++H2S＝2Fe2++2H++S↓

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