【題目】有機物A可以通過不同化學反應分別制得B、C和D三種物質(zhì)，結構簡式如圖所示．

（1）A→C的反應類型是___________；A～D中互為同分異構體的是___________（填代號）．

（2）由A生成B的化學方程式是：_____________________________________________．

（3）C在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式是：______________________________．

【答案】 消去反應 C和D

【解析】(1)A發(fā)生消去反應可生成C，C和D分子式相同，但結構不同，為同分異構體關系；
(2)A在催化劑作用下發(fā)生氧化反應生成B，反應的方程式為；
(3)C含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，反應的方程式為。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是______________。

（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：_______________。

（3）在該實驗中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。

（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭�，在方括號�?nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法。

試劑a是__________，試劑b是_______________；分離方法①是________，分離方法②是__________，分離方法③是________________。

（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是____________________。

（6）寫出C→D反應的化學方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是形成酸雨的成因之一，與其他污染物在一定條件下能產(chǎn)生光化學煙霧，加大對氮氧化物的處理是環(huán)境治理的重要研究內(nèi)容。

（1）NH3催化NOx是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。

已知．①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H1

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2

③H2O(g)=H2O(l) △H3

則反應4NH3(g)+6NO(g)N2(g)+6H2O(l) △H=______（用含△H1、△H2和△H3的式子表示）。

（2）科學家用活性炭還原法可以消除NO的污染，發(fā)生的反應為C(s)+2N0(g)N2(g)+CO2(g)。lmolNO和足量的活性炭在T℃、容積恒定為1L的密閉容器中反應，經(jīng)過10min反應達到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為0.5mol。

①10min內(nèi)，平均反應速率v(N2)=______，在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=_______。

②能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填標號）。

a.單位時間內(nèi)生成2nmolNO的同時消耗nmolCO2

b．反應體系的溫度不再發(fā)生改變

c．恒容條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生改變

d．恒溫恒容條件下，反應體系的壓強不再發(fā)生改變

（3）電化學住化凈化NO是一種新穎的處理氮氧化物的方法。原理如下圖，固體電解質(zhì)起到傳導O2-的作用，則通入NO的電極反應式為________。

（4）已知：25℃時，HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4，CH3COOH的電離常數(shù)K=1.8×10-5，實驗室時可用NaOH溶液吸收NO2，生成NaNO3和NaNO2。②③

①已知溶液甲為濃度均為0.1mol· L-1，的NaNO3和NaNO2的混合溶液，溶液乙為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序為_______，能使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是_______(填標號)。

a.向溶液甲中加適量水 b. 向溶液甲中加適量NaOH

c．向溶液乙中加適量水 d. 向溶液乙中加適量NaOH

②25℃時，向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入一定量的CH3COONa溶液，使溶液中c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此時溶液pH=_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關銀鏡反應的說法中，正確的是（ ）

A. 配置銀氨溶液時氨水必須過量

B. 1 mol甲醛發(fā)生銀鏡反應最多生成2 molAg

C. 銀鏡反應通常采用水浴加熱

D. 鑄銀鏡反應后的試管一般采用濃硝酸洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.10mol/L 的 NH4Cl 溶液中，濃度最小的離子是

A. NH4+ B. H+ C. Cl- D. OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是一種重要的基本化工原料，以它為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品�，F(xiàn)有以下轉(zhuǎn)化：

（1）聚乙烯的結構簡式為 ；

（2）寫出以下反應的化學方程式和反應類型：

② ，反應類型是

③ ，反應類型是

（3）實驗室用如圖裝置制備乙酸乙酯：試管中碎瓷片的作用是 ；導管a的作用是導氣和 ；試管b內(nèi)飽和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚乙烯醇肉桂酯(M)可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層，其合成路線如下：

已知：

請回答：

(1)化合物A的質(zhì)譜圖如下圖所示，則A的化學名稱為________。

(2)高分子化合物D的單體是_______；M中含氧官能團的名稱為____________。

(3)F→G的化學反應類型為__________；檢驗產(chǎn)物G中新生成官能團的實驗方法為___________________。

(4)C→D的化學方程式為___________________________。

(5)E的結構簡式為________；H的順式結構簡式為___________。

(6)同時滿足下列條件的F的同分異構體有________種(不考慮立體異構)；

①屬于芳香族化合物②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應。其中核磁共振氫譜有4種吸收峰的物質(zhì)的結構簡式為_________(任寫一種)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下圖所示變化：

已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個。

請回答下列問題：

(1)Y元素在周期表中的位置是______；X、Y原子半徑的大�。篨______Y(填“>”、“<”或“=”)

(2)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入______（填物質(zhì)名稱）；負極電極反應式為______。

(3)C在一定條件下反應生成A的化學方程式是___________________。

(4)已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應是可逆反應，△H＜0．將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法中，正確的是______（填寫下列各項的序號）。

a.達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小

b.反應過程中，Y的單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%

c.達到化學平衡時，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1

d. 達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶質(zhì)都為1mol的NH4HCO3稀溶液和Ba(OH)2稀溶液混合，能完整表示該反應離子方程式的是

A. CO32-+Ba2+→BaCO3↓

B. HCO3-+OH-→H2O+CO32-

C. Ba2++2OH－+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3H2O+H2O

D. Ba2++OH－+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3H2O+H2O

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