一定溫度下，將0.5L0.1mol·L－1的醋酸溶液加水稀釋至1L，下列乘積或比值變小的是

[　　]

A．

[OH－]·[H+]

B．

C．

D．

[CH3COO－]·[H+]

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于
2
2

（2）A的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%

（3）如果增大反應(yīng)體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
不變
不變
（填增大、減小或不變）
（4）在此溫度下，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為：k=
0.5
0.5

（5）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進行，開始加入C和D各
4
3
mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時完全相等，則還應(yīng)加入
B
B
物質(zhì)
4
3
4
3
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）x值等于
2
2
；        
（2）A的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
；
（3）生成D的反應(yīng)速率為
0.2mol/（L?min）
0.2mol/（L?min）
；
（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
不變
不變
（填增大、減小或不變）；
（5）在此溫度下，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k=
0.5
0.5
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，將0.4molSO2和0.2molO2放入固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，反應(yīng)中SO3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：
（1）達到平衡時該反應(yīng)放出的能量為
19.66
19.66
kJ，若將題給條件改為恒溫恒壓，則達到平衡時放出的能量將
增多
增多
（填“增多”、“減少”或“不變”）．
（2）該條件下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
20
20
．
（3）下列有關(guān)說法正確的是
bce
bce
．
a．容器中SO3的百分含量保持不變和混合氣體的密度保持不變都可以說明反應(yīng)達到平衡
b．使用催化劑不能提高SO2的轉(zhuǎn)化率，但可以提高SO3的產(chǎn)量
c．若恒溫恒壓，向容器中充入Ar，SO2的轉(zhuǎn)化率減小
d．向原平衡體系中再充入一定量的O2，平衡正向移動，則SO3的體積分?jǐn)?shù)一定增大
e．向容器再充入0.4mol SO2和0.2molO2，則達到平衡時c（SO3）＞0.2mol/L
（4）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則SO3的物質(zhì)的量濃度不可能為
ac
ac
．
a．0.20mol/L    b．0.12mol/L    c．0.10mol/L      d．0.08mol/L
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時SO3的濃度約為0.25mol/L），請在圖中畫出第5分鐘末達到此平衡時SO3濃度的變化曲線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)周報　化學(xué)　人教課標(biāo)高一版(必修1)　2009－2010學(xué)年　第19～26期　總第175～182期 人教課標(biāo)版 題型：013

在一定溫度下，將0.4 mol　A和0.5 mol　B充入一體積不變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)＋5B(g)＝xC(g)＋6D(g)，充分反應(yīng)后，若反應(yīng)后的壓強比起始壓強增大了，則x的值等于

[　　]

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年陜西師大附中高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

一定溫度下，將0.4molSO2和0.2molO2放入固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，反應(yīng)中SO3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：
（1）達到平衡時該反應(yīng)放出的能量為______kJ，若將題給條件改為恒溫恒壓，則達到平衡時放出的能量將______（填“增多”、“減少”或“不變”）．
（2）該條件下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______．
（3）下列有關(guān)說法正確的是______．
a．容器中SO3的百分含量保持不變和混合氣體的密度保持不變都可以說明反應(yīng)達到平衡
b．使用催化劑不能提高SO2的轉(zhuǎn)化率，但可以提高SO3的產(chǎn)量
c．若恒溫恒壓，向容器中充入Ar，SO2的轉(zhuǎn)化率減小
d．向原平衡體系中再充入一定量的O2，平衡正向移動，則SO3的體積分?jǐn)?shù)一定增大
e．向容器再充入0.4mol SO2和0.2molO2，則達到平衡時c（SO3）＞0.2mol/L
（4）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則SO3的物質(zhì)的量濃度不可能為______．
a．0.20mol/L    b．0.12mol/L    c．0.10mol/L      d．0.08mol/L
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時SO3的濃度約為0.25mol/L），請在圖中畫出第5分鐘末達到此平衡時SO3濃度的變化曲線．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案