【題目】下列溶液Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是( )
A. 150mL 1mol·L-1氯化鈉溶液
B. 75mL 1.5mol·L-1氯化鈣溶液
C. 150mL 1mol·L-1氯化鉀溶液
D. 50mL 3mol·L-1氯化鎂溶液
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【題目】丙氨酸的R基為一CH3,谷氨酸的R基為一C3H5O2,它們縮合后形成的二肽分子中C、H、O的原子比例為:
A. 7:16:6 B. 7:14: 5 C. 8:12: 4 D. 8:14:5
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【題目】有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-。取該溶液進行實驗:
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
①取少量該溶液,測定溶液pH | pH=0 |
②取少量該溶液加熱濃縮,加Cu片和濃H2SO4,加熱 | 有無色氣體產(chǎn)生,氣體遇空氣變成紅棕色 |
③取少量該溶液,加少量BaCl2溶液 | 有白色沉淀 |
④取③中上層清液,加足量AgNO3溶液 | 有白色沉淀,且不溶于稀HNO3 |
⑤取少量該溶液,加NaOH溶液 | 有白色沉淀,NaOH過量時沉淀部分溶解 |
由此判斷:
(1)溶液中肯定不存在的離子是___________,溶液中肯定存在的離子是____________。
(2)請設(shè)計實驗驗證其中可能存在的陰離子的方法(寫明操作、現(xiàn)象、結(jié)論):_______。
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【題目】以下各項敘述中錯誤的是( )
A. 原子半徑由小到大的順序是Li<Na<K<Rb<Cs
B. 同一種堿金屬元素的離子半徑比原子半徑小
C. 堿金屬單質(zhì)的密度比較為Li<K<Na<Rb
D. 堿金屬離子的氧化性比較為Li+<Na+<K+<Rb+
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【題目】下列物質(zhì)肯定為純凈物的是( )
A.只有一種元素組成的物質(zhì)
B.只有一種原子構(gòu)成的物質(zhì)
C.只有一種分子構(gòu)成的物質(zhì)
D.只有一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)
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【題目】已知氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)。任意溫度下,下列反應(yīng)能自發(fā)進行的是( )
A.2O3(g)=3O2(g) ΔH<0B.2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0
C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH<0D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0
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【題目】下列各組的酸,堿溶液等體積混合后,pH=7的是
A.0.01mol.L-1 H2SO4溶液,0.01mol.L-1的NaOH溶液
B.0.01mol.L-1的CH3COOH溶液,0.01mol.L-1的NaOH溶液
C.pH=2的H2SO4溶液,pH=12的NaOH溶液
D.pH=2的CH3COOH溶液,pH=12的NaOH溶液
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【題目】I.寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
(1)將NaHCO3溶液與澄清石灰水等物質(zhì)的量混合_________________________________
(2)向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體 __________________________________________
(3)FeBr2溶液和等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng) _________________________________________
Ⅱ.除去括號中的雜質(zhì)(填試劑)
(1)CuCl2溶液(FeCl3)_________________________
(2)Fe2(SO4) 3溶液( FeSO4)_______________________
(3)NaHCO3溶液(Na2CO3)___________________
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【題目】W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素,它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水;Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍,W與Y可形成化合物W2Y。下列說法正確的是
A. Y的低價氧化物與O3漂白的原理相同
B. Y的氫化物和W2Y所含化學(xué)鍵的類型相同
C. 上述三種元素形成的簡單離子,X離子半徑最小
D. 工業(yè)上常用電解相應(yīng)的鹽溶液制備W、X的單質(zhì)
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