Question

根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是

序號(hào)	反應(yīng)物	產(chǎn)物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4-	Cl2、Mn2+

1. A.
   第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H₂O和O₂
2. B.
   第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl₂與 FeBr₂的物質(zhì)的量之比為1：2
3. C.
   第③組反應(yīng)中生成1mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子2mol
4. D.
   氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂

Answer 1

D
分析：A、反應(yīng)中KMnO₄→MnSO₄，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H₂O₂中氧元素化合價(jià)升高，應(yīng)生成氧氣，根據(jù)元素守恒還生成水．
B、由元素化合價(jià)可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，結(jié)構(gòu)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算判斷．
C、由信息可知，MnO₄^-氧化Cl^-為Cl₂，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍．
D、氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由②可知Fe³⁺不能氧化Br^-，氧化性Br₂＞Fe³⁺．
解答：A、反應(yīng)中KMnO₄→MnSO₄，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H₂O₂中氧元素化合價(jià)升高，生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水，故A正確；
B、由元素化合價(jià)可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒2n（CI₂）=n（FeBr₂），即n（CI₂）：n（FeBr₂）=1：2，故B正確；
C、由信息可知，MnO₄^-氧化Cl^-為Cl₂，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍，生成1mol CI₂，轉(zhuǎn)移電子為2mol，故C正確；
D、氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由③可知氧化性MnO₄^-＞Cl₂，由②可知氧化性Cl₂＞Fe³⁺，由②可知Fe³⁺不能氧化Br^-，氧化性Br₂＞Fe³⁺，故D錯(cuò)誤．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：考查氧化還原反應(yīng)的守恒與計(jì)算、氧化性與還原性強(qiáng)弱比較，難度中等，注意氧化還原反應(yīng)中的守恒運(yùn)用判斷未知物．