5．25℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．pH=3的鹽酸中：c（H+）=3.0mol•L-1
B．NaHS溶液中：c（Na+）=c（HS-）+2c（S2-）
C．飽和AgI溶液與飽和AgCl溶液相比，前者c（Ag+）大
D．碳酸氫鈉溶液中既存在電離平衡，又存在水解平衡

分析 A、pH=-lgc（H+）；
B、HS-即電離也水解，水解生成H2S；
C、AgI比AgCl更難溶；
D、碳酸氫根離子既可以電離又可以水解．

解答 解：A、pH=3的鹽酸中：c（H+）=10-3mol•L-1，故A錯誤；
B、據(jù)物料守恒，NaHS溶液中：c（Na+）=c（HS-）+c（S2-）+c（H2S），故B錯誤；
C、飽和AgI溶液與飽和AgCl溶液相比，后者c（Ag+）大，故C錯誤；
D、碳酸氫鈉溶液中既存在碳酸氫根離子的電離平衡，又存在碳酸氫根離子的水解平衡，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了pH的計算、溶液中的物料守恒、沉淀的溶度積、弱酸的酸式根離子的電離平衡和水解平衡，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某有機化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為90．稱取該有機物樣品1.8g，在足量純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g．試求該有機物的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．兩份質(zhì)量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的鹽酸充分反應后放出2.24L（標準狀況）的氣體；將這些氣體通入另一份混合物中使其充分反應，氣體體積變?yōu)?.016L（標準狀況）．則原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：2B．2：1C．8：1D．2：9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知H2CO3?H++HCO${\;}_{3}^{-}$，K1=4.3×10-7，HCO3-?H++CO32-，K2=5.6×10-11；HClO?H++ClO-，K=3.0×10-8，根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列各式中錯誤的是（　�。�
A．Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClOB．Ca（ClO）2+2H2O+2CO2═Ca（HCO3）2+2HCl
C．NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClOD．2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．按要求填寫下列相關(guān)內(nèi)容：
（1）在常溫下，有體積為Va升、pH值為a的稀硫酸和體積為Vb升，pH值為b的燒堿溶液混和，若所得混合液為中性．如果a+b=13，則Va：Vb=1：10．
某溫度時，水的離子積常數(shù)KW=1×10-13．在此溫度下，將pH=a的硫酸溶液Va L與pH=b的NaOHVb L混合，若所得混合液為中性，如果a+b=13，則Va：Vb=1：1．
（2）中和相同體積，相同pH的Ba（OH）2、NaOH、和NH3•H2O三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者關(guān)系為V3＞V2=V1．
（3）今有 a．鹽酸        b．硫酸        c．醋酸      三種酸：
①在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是c＞a=b．（填酸的序號和符號＞、＜、=表示，下同）．
②在同體積、同pH的三種酸中，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅粒，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（同溫同壓下），則開始反應時速率大小關(guān)系是b=a=c，反應所用時間長短關(guān)系是b=a＞c．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3+CO32-這個反應的原理屬于是強酸制弱酸．（填“屬于”或“不屬于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．瑞香是一種具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，回答下列問題．
（1）瑞香素的化學式為C9H6O4，其中含氧官能團的名稱為酚羥基、酯基．
（2）1mol此化合物可與3mol Br2反應，在一定條件下與H2反應時，最多消耗H2的物質(zhì)的量為4mol，最多可以與4mol NaOH反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．為了探究氯水的成份，某學生在氯水中分別加入下列物質(zhì)，
（1）紫色石蕊試液現(xiàn)象先變紅后褪色；原因氯氣溶于水發(fā)生反應生成氯化氫和次氯酸，氯化氫溶于水電離產(chǎn)生氫離子溶液顯酸性，而生成的次氯酸具有漂白性
（2）FeCl2溶液現(xiàn)象淺綠色變?yōu)辄S色；離子方程式2Fe2++Cl2=2Cl-+3Fe3+
（3）Na2CO3溶液現(xiàn)象氣泡產(chǎn)生；離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑
（4）AgNO3-HNO3溶液現(xiàn)象白色沉淀；離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某溶液中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的電離），其中Fe2+、Cl-、Br-、I-的個數(shù)比為5：4：3：4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br-的個數(shù)比為4：1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．6：1B．5：1C．7：1D．4：1

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