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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
Ⅰ)純凈的過氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇,常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時(shí)穩(wěn)定,加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o水CaO2。在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O,再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過程如下:
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是_▲_;
⑵測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是(己知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-):
第一步:準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體,再滴入適量2mol·L-1的H2SO4溶液,充分反應(yīng):
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液:
第三步:逐滴加入濃度為cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反應(yīng)完全時(shí)的現(xiàn)象為 ▲ ;
②產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ (用字母表示);
③某同學(xué)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,造成偏高的原因是(測(cè)定過程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計(jì),用離子方程式表示) ▲ 。
Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料,工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。
⑴工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中,焙燒硫鐵礦時(shí)產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。
①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦,高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強(qiáng)磁性Fe3O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ▲ _;實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):CO太多或太少都會(huì)導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低,原因是 ▲ 。
②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒,廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應(yīng)放出HCl,HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物。反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出,進(jìn)而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學(xué)方程式 ▲ 。
⑵測(cè)定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實(shí)驗(yàn)步驟為:
步驟1:準(zhǔn)確稱量一個(gè)潔凈、干燥的坩堝;
步驟2:將一定量的硫酸銅晶體試樣研細(xì)后,放入坩堝中稱重
步驟3:將盛有試樣的坩堝加熱,待晶體變成白色粉末時(shí),停止加熱;
步驟4:將步驟3中的坩堝放入干燥器,冷卻至室溫后,稱重:
步驟5: ▲ ;
步驟6:根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)步驟5。
(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水,溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱,緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)與溫度的關(guān)系如下圖所示:
在110℃時(shí)所得固體的成分為 ▲ ;在1200℃并恒溫1小時(shí),反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后,物質(zhì)的量為 ▲ 。(填字母)
A.0mol B.0.1mol C.0.125mol D.大于0.125mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
Ⅰ)純凈的過氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇,常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時(shí)穩(wěn)定,加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o水CaO2。在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O,再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過程如下:
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是_▲_;
⑵測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是(己知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-):
第一步:準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體,再滴入適量2mol·L-1的H2SO4溶液,充分反應(yīng):
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液:
第三步:逐滴加入濃度為cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反應(yīng)完全時(shí)的現(xiàn)象為 ▲ ;
②產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ (用字母表示);
③某同學(xué)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,造成偏高的原因是(測(cè)定過程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計(jì),用離子方程式表示) ▲ 。
Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料,工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。
⑴工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中,焙燒硫鐵礦時(shí)產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。
①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦,高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強(qiáng)磁性Fe3O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ▲ _;實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):CO太多或太少都會(huì)導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低,原因是 ▲ 。
②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒,廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應(yīng)放出HCl,HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物。反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出,進(jìn)而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學(xué)方程式 ▲ 。
⑵測(cè)定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實(shí)驗(yàn)步驟為:
步驟1:準(zhǔn)確稱量一個(gè)潔凈、干燥的坩堝;
步驟2:將一定量的硫酸銅晶體試樣研細(xì)后,放入坩堝中稱重
步驟3:將盛有試樣的坩堝加熱,待晶體變成白色粉末時(shí),停止加熱;
步驟4:將步驟3中的坩堝放入干燥器,冷卻至室溫后,稱重:
步驟5: ▲ ;
步驟6:根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)步驟5。
(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水,溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱,緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)與溫度的關(guān)系如下圖所示:
在110℃時(shí)所得固體的成分為 ▲ ;在1200℃并恒溫1小時(shí),反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后,物質(zhì)的量為 ▲ 。(填字母)
A.0mol B.0.1mol C.0.125mol D.大于0.125mol
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年四川綿陽高考預(yù)測(cè)(綜合題)化學(xué)卷 題型:實(shí)驗(yàn)題
(16分)(Ⅰ)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)敘述正確的是( )
A.可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵
B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液
C.配制0.1mol/L的硫酸時(shí),用量筒量取濃硫酸,要洗滌量筒,否則配制的溶液濃度偏低
D.振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管,發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出,它是CO2氣體
E.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí),常用無水氯化鈣進(jìn)行干燥
(Ⅱ)紅礬鈉(重鉻酸鈉:Na2Cr2O2·2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑,在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中用作氧化劑,應(yīng)用十分廣泛。
(1)實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦(主要成分:FeO·Cr2O3)作原料利用以下過程來制取。
①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O28Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為)_____________,在常溫下該反應(yīng)速率極慢,下列措施中不能使反應(yīng)速率增大的是____________ 。
A、升高溫度 B、將原料粉碎 C、增加純堿的用量 D、通入過量的空氣
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性,其中除含有Na2CrO4外,還含有鋁、硅元素的化合物,它們的化學(xué)式可能是__________。
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7~8并煮沸,其目的是_________________________________。
④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。
(2)將紅礬鈉與KCl固體按1:2(物質(zhì)的量之比)混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體。請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭,完成上述過程
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)步驟 | 簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作(不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置) |
① | 溶解 | 將混合物放入燒杯中、加水、充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不能溶解 |
② | | |
③ | | |
④ | | |
⑤ | 過濾、干燥 | 得到K2Cr2O7晶體 |
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