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可降解聚合物P的合成路線如下:

 

已知:

 

(R為烴基)

(1)A的含氧官能團名稱是________。

(2)羧酸a的電離方程式是_______________________________________________。

(3)B→C的化學方程式是_________________________________________________。

(4)化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種,D的結構簡式是_______________________。

(5)E→F中反應的反應類型分別是________

(6)F的結構簡式是_____________________________________________________。

(7)聚合物P的結構簡式是_______________________________________________。

 

(1)羥基 (2)CH3COOHCH3COOH

(5)加成反應、取代反應

(7)

 

【解析】本題主要考查有機化合物知識,意在考查考生對基礎知識的掌握程度以及提取信息的能力。本題的突破口是C還原得到的產物的結構簡式。由框圖給出的A、B、C轉化的反應條件和A的分子式,可推出A,B,C為,C,由D的分子式以及DE的反應條件知,D中含有能催化氧化的醇羥基,則D中還應含有酚鈉結構,所以推出D的結構簡式為,再結合題給信息進而推出E,由信息進一步推出F,由G的分子式和G結構中含有3個六元環(huán)知,G由兩分子F縮合得到,G的結構簡式為,則聚合物P。(1)A的含氧官能團名稱是羥基。(2)羧酸a是乙酸,其電離方程式是CH3COOH??CH3COOH。

(3)B→C的化學方程式是

(4)D的結構簡式為 (5)E→F中反應為加成反應,反應為取代反應。

 

練習冊系列答案
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下列邏輯關系圖示中正確的是(  )

ABCD

 

 

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綠原酸的結構簡式如下圖,下列有關綠原酸的說法不正確的是(雙選)(  )。

 

A.分子式為C16H14O8

B.能與Na2CO3反應

C.能發(fā)生取代反應和消去反應

D0.1 moL綠原酸最多與0.7 mol NaOH反應

 

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下列說法不正確的是(  )

A.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固體,銅粉仍不溶解

B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,該氣體的水溶液一定顯堿性

C.銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu8H2NO3===3Cu22NO↑4H2O

DHNO3→NO→NO2,以上各步變化均能通過一步實現

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪沖刺非選擇題增分專練 綜合實驗設計練習卷(解析版) 題型:實驗題

無水FeCl3呈棕紅色,極易潮解,100左右時升華,工業(yè)上常用作有機合成催化劑。實驗室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3。

 

請回答:

(1)裝置A中反應的離子方程式為__________________________________________。

(2)裝置F中所加的試劑為_________________________________________________。

(3)導管b的作用為_____________________________________________________;

裝置B的作用為________________________________________________________。

(4)實驗時應先點燃A處的酒精燈,反應一會兒后,再點燃D處的酒精燈,原因為_______________________________________________________。

(5)反應結束后,拆卸裝置前,必須進行的操作是_________________________________

(6)為檢驗所得產品中是否含有FeCl2,可進行如下實驗:取E中收集的產物少許,加水溶解,向所得溶液中加入一種試劑,該試劑為________(填序號)

Fe粉 KSCN溶液 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪沖刺非選擇題增分專練 基本概念、基本理論練習卷(解析版) 題型:填空題

二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體,可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2CO和少量的CO2)直接制備二甲醚,其中的主要過程包括以下四個反應:

甲醇合成反應:

()CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=-90.1 kJ·mol1

()CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) ΔH2=-49.0 kJ·mol1

水煤氣變換反應:

()CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) ΔH3=-41.1 kJ·mol1

二甲醚合成反應:

()2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) ΔH4=-24.5 kJ·mol1

回答下列問題:

(1)Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是____________________________________________(以化學方程式表示)。

(2)分析二甲醚合成反應()對于CO轉化率的影響

________________________________________________________________________

(3)有研究者在催化劑(Cu?Zn?Al?OAl2O3)、壓強為5.0 MPa的條件下,由H2CO直接制備二甲醚,結果如圖所示。其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是_________________________________________________。

 

(4)二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點,其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93 kW·h·kg1)。若電解質為酸性,二甲醚直接燃料電池的負極反應為__________

_____________________,一個二甲醚分子經過電化學氧化,可以產生________________個電子的電量;該電池的理論輸出電壓為1.20 V,能量密度E_______________(列式計算。能量密度=電池輸出電能/燃料質量,1 kW·h3.6×106 J)。

 

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已知甲和乙在溶液中的轉化關系如圖所示:。請回答下列問題:

(1)若甲是10電子的陽離子,乙是堿性氣體。1 mol乙通入足量強酸溶液中與H反應,反應過程中的能量變化如圖。寫出乙的一種用途________________。該反應的熱化學方程式為___________________________。

 

(2)若甲是CO2,用CO2NH3反應可以合成尿素,合成尿素的反應分為如下兩步。

第一步:2NH3(l)CO2(g)H2NCOONH4(l)(氨基甲酸銨) ΔH1

第二步:H2NCOONH4(l)H2O(l)H2NCONH2(l)(尿素) ΔH2

在一體積為0.5 L的密閉容器中投入4 mol氨和1 mol二氧化碳,實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如圖所示。

 

已知總反應的快慢由慢的一步決定,則合成尿素總反應的快慢由第________步反應決定。

反應進行到10 min時測得CO2的物質的量如圖所示,則前10 minCO2表示的第一步反應的速率為________。

第二步反應的平衡常數K隨溫度的變化如圖所示,則ΔH2________0(、”)。

 

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把物質的量均為0.1 molAlCl3CuCl2H2SO4溶于水配制成100 mL混合溶液,用石墨作電極電解,并收集兩電極所產生的氣體,一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下的體積相同。則下列描述正確的是(  )

A.電路中共轉移0.9 mol電子

B.陽極得到的氣體中有O2,且其物質的量為0.35 mol

C.陰極的質量增加3.2 g

D.鋁元素僅以Al(OH)3的形式存在

 

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常溫下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列說法中正確的是(  )

A.溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1

B.溶液中存在HAH++A-

C.0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液為中性

D.原溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋,溶液中c(OH-)均增大

 

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