【題目】只給出下列物理量a和b，不能求出物質(zhì)的量的是（ ）

選項(xiàng)

物理量a

物理量b

A

物質(zhì)中的粒子數(shù)

阿伏加德羅常數(shù)

B

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積

C

固體的體積

固體的密度

D

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

物質(zhì)的質(zhì)量

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A、已知物質(zhì)中的粒子數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)，根據(jù)公式n=可以計(jì)算出物質(zhì)的量，選項(xiàng)A不選；B、已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積，根據(jù)公式n=可以計(jì)算出物質(zhì)的量，選項(xiàng)B不選；C、已知固體的體積和固體的密度，只能求出固體的質(zhì)量，還缺少固體的摩爾質(zhì)量，才能根據(jù)公式n==計(jì)算出固體物質(zhì)的量，選項(xiàng)C選；D、已知物質(zhì)的摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)公式n=可以計(jì)算出物質(zhì)的量，選項(xiàng)D不選。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過下列反應(yīng)制取：

Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列敘述正確的是 ( )

A. 上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B. AlN既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C. AlN的摩爾質(zhì)量為41g

D. 上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】進(jìn)行中和滴定時，需要用所盛溶液潤洗的儀器是（已用蒸餾水洗過）

A.酸式滴定管B.燒杯

C.錐形瓶D.量筒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬及其合金的說法中，不正確的是

A. 在普通鋼中加入鎳、鉻等多種元素可煉成不銹鋼

B. 硬鋁、青銅、金箔都屬于合金，合金的性能一般優(yōu)于純金屬

C. 鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈

D. 日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，若200mL c(H+)=1×10－3mol/L的某一元酸和100mL c(OH－)=1×10－3mol/L的某一元堿溶液混合后，溶液pH>7，所用的酸和堿可能是 （ ）

A. 等濃度的弱酸和強(qiáng)堿 B. 稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿

C. 稀的弱酸和濃的強(qiáng)堿 D. 稀的強(qiáng)酸和濃的弱堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

②H2(g)＋S(g)===H2S(g)　ΔH＝－20.1 kJ·mol－1

下列判斷一定正確的是(　　)

A. 1 mol氫氣完全燃燒生成H2O(g)吸收241.8 kJ熱量

B. 水蒸氣和硫化氫的能量相差221.7 kJ

C. 由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫

D. 反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，1 mol H2完全反應(yīng)放熱將小于20.1 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO、NO2的混合氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，這些氣體與一定體積O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL。下列說法錯誤的是( )

A. 混合氣體中含NO1.12L B. 參加反應(yīng)的硝酸是0.5mol

C. 消耗氧氣1.68L D. 此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移0.6mol的電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )

A．實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液

B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，僅升高溫度，達(dá)平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大

C．吸熱反應(yīng)“TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)”一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)ΔS＜0

D．在稀AgNO3溶液中加入過量 NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出現(xiàn)黑色沉淀，則加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0在一固定的密閉容器中發(fā)生。下列說法正確的是

A. 升高反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率下降

B. CO2的消耗速率和CO的生成速率之比為1∶2時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 不能用氣體密度來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡

D. 0.2mol的C和0.1mol的CO2充分反應(yīng)生成的CO的物質(zhì)的量一定小于0.2mol

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