Question

18．飲用水中的NO₃^-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉NO₃^-還原為N₂，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化為：Al+NaNO₃+NaOH→NaAlO₂+N₂+H₂O（未配平）下列有關(guān)該反應(yīng)說法不正確的是（　　）

• A． NaOH表現(xiàn)堿性
• B． NaNO₃是氧化產(chǎn)物，N₂是還原產(chǎn)物
• C． 每生成1molN₂轉(zhuǎn)移10mole^-
• D． 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：3

Answer 1

分析 反應(yīng)的轉(zhuǎn)化為：Al+NaNO₃+NaOH→NaAlO₂+N₂+H₂O中Al元素化合價(jià)升高為還原劑，被氧化生成NaAlO₂是氧化產(chǎn)物，N元素化合價(jià)降低，則NaNO₃為氧化劑被還原生成N₂是還原產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒配平方程式為10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O，結(jié)合化合價(jià)的變化分析判斷．

解答 解：A、Al+NaNO₃+NaOH→NaAlO₂+N₂+H₂O中Al元素化合價(jià)升高，被氧化，N元素化合價(jià)降低，被還原，所以NaOH表現(xiàn)堿性，故A正確；
B、Al+NaNO₃+NaOH→NaAlO₂+N₂+H₂O中Al元素化合價(jià)升高，被氧化生成NaAlO₂是氧化產(chǎn)物，N元素化合價(jià)降低，被還原生成N₂是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C、Al+NaNO₃+NaOH→NaAlO₂+N₂+H₂O中，N元素化合價(jià)由+5降低到0價(jià)，所以每生成1molN₂轉(zhuǎn)移10mole^-，故C正確；
D、根據(jù)得失電子守恒配平方程式為10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O，Al元素化合價(jià)升高為還原劑，N元素化合價(jià)降低，則NaNO₃為氧化劑，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：3，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．