Question

【題目】下列說(shuō)法正確的是(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA) （ ）

A. 把足量銅投入2 mol 的濃H2SO4中，加熱反應(yīng)后得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L

B. 密閉容器中1.5mol H2和0.5mol N2在一定條件下充分反應(yīng)，最終的原子總數(shù)為4NA

C. 常溫下，將27g Al投入足量的18.4 mol/L的濃硫酸中，產(chǎn)生1.5mol H2

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NH3和HCl氣體混合后含有的分子總數(shù)為NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、Cu與稀H2SO4不反應(yīng)，Cu與濃H2SO4共熱反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃H2SO4濃度逐漸減小；

B、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)守恒；

C、常溫下，Al在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

D、NH3和HCl會(huì)反應(yīng)生成氯化銨固體。

A項(xiàng)、Cu與稀H2SO4不反應(yīng)，Cu與濃H2SO4共熱反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃H2SO4濃度逐漸減小，當(dāng)變?yōu)橄�H2SO4時(shí)，反應(yīng)自行停止，則產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不足22.4 L，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、密閉容器中1.5mol H2和0.5mol N2原子總數(shù)為4NA，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)守恒，則1.5mol H2和0.5mol N2在一定條件下充分反應(yīng)，最終的原子總數(shù)為4NA，故B正確；

C項(xiàng)、常溫下，Al在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，則常溫下，將27 g A1投入足量18.4 molL-1的硫酸中，不能生成氫氣，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、NH3和HCl氣體混合后，NH3和HCl會(huì)反應(yīng)生成氯化銨固體，分子總數(shù)會(huì)減小，故D錯(cuò)誤。