間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：

已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu2+與I―作用定量析出I2，I2溶于過量的KI溶液中：I2+I-==I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用cmol/LNa2S2O3標準溶液滴定： 2S2O32-+I3-==S4O62-+3I-。

操作：準確稱取ag膽礬試樣（可能含少量 Fe2(SO4)3），置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻。蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3標準溶液滴定到藍色褪去時，共用去VmL標準液。

①實驗中，在加KI前需加入少量NaF，推測其作用可能是                       。

②實驗中加入硫酸，你認為硫酸的作用是                                      。

③本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因為：                                。

④硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應的離子方程式為：                                                                      。

⑤根據(jù)本次實驗結果，該膽礬試樣中銅元素的質量分數(shù)ω(Cu)=       。

（1）掩蔽Fe3+,防止造成偏大的誤差

（2）提供酸性環(huán)境抑制銅離子水解

（3）防止空氣中氧氣氧化碘化鉀;防止碘升華

（4）Cu2++4I－===2CuI↓+I2 

（5）64Cv/1000a×100％

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?汕頭二模）間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu2+與 I-作用定量析出 I2；I2溶于過量的KI溶液中：I2+I-═I3-；且在溶液中：Fe3++6F-=[FeF6]3-（ 六氟合鐵（III）絡離子 ）
又知：微粒的氧化性強弱順序為：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-
析出I2可用cmol/LNa2S2O3標準溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
現(xiàn)準確稱取ag膽礬試樣，置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3標準溶液滴定到藍色褪去時，共用去VmL標準液．
（1）實驗中，在加KI前需加入少量NaF，推測其作用可能是
掩蔽Fe3+，防止造成偏大的誤差
掩蔽Fe3+，防止造成偏大的誤差
；
（2）實驗中加入稀硫酸，你認為硫酸的作用是
提供酸性條件，抑制Cu2+的水解
提供酸性條件，抑制Cu2+的水解
；
（3）本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因為
防止空氣中的氧氣與碘化鉀反應
防止空氣中的氧氣與碘化鉀反應
；
（4）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應的離子方程式為：
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
；
（5）根據(jù)本次實驗結果，該膽礬試樣中銅元素的質量分數(shù)ω（Cu）=
64cV
1000a
×100
64cV
1000a
×100
%．

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科目：高中化學 來源： 題型：

間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu2+與I-作用定量析出I2，I2溶于過量的KI溶液中：I2+I-═I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用c mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
操作：準確稱取ag膽礬試樣（可能含少量 Fe2（SO4）3），置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL 3mol?L-1H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3標準溶液滴定到藍色褪去時，共用去V mL標準液．
（1）實驗中，在加KI前需加入少量NaF，推測其作用可能是
 
．
（2）實驗中加入硫酸，你認為硫酸的作用是
 
．
（3）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應的離子方程式為：
 
．
（4）下列關于滴定中的操作及說法正確的是
 
；
A．在使用滴定管前，應先檢查是否漏水，在確保滴定管不漏水后方可使用
B．潤洗滴定管時，從滴定管上口加入適量待裝溶液，把滴定管夾在滴定管夾上，慢慢放出溶液
C．接近終點時，用蒸餾水沖洗錐形瓶內壁以減小實驗誤差
D．滴入最后一滴Na2S2O3標準液，溶液變成藍色，且半分鐘內不褪色，即為終點
（5）根據(jù)本次實驗結果，該膽礬試樣中銅元素的質量分數(shù)ω（Cu）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性條件下，Cu2+與I-作用可生成I2，I2溶于過量的KI溶液中：I2+I-=I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用c mol/LNa2S2O3標準溶液滴定，其反應為：2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-．
操作：準確稱取ag膽礬試樣（可能含少量Fe2（SO4）3），置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL 3mol/LH2SO4溶液、少量NaF，再加入足量的10% KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應后，加入指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共用去V mL標準溶液．回答下列問題：
（1）實驗中，加KI前需加入少量NaF，其作用可能是
 
；加3mol/LH2SO4溶液的作用可能是
 
．
（2）滴定實驗中所用指示劑是
 
；滴定終點的判斷方法為
 
．
（3）本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因為：
 
．
（4）硫酸銅與碘化鉀反應后被還原白色的碘化亞銅沉淀，該反應的離子方程式為：
 
．
（5）根據(jù)本次實驗結果，該膽礬試樣中銅元素的質量分數(shù)ω（Cu）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu2+與 I-作用定量析出 I2；I2溶于過量的KI溶液中：I2+I-═I3-；且在溶液中：Fe3++6F-=[FeF6]3-（ 六氟合鐵（III）絡離子 ）
又知：微粒的氧化性強弱順序為：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-
析出I2可用cmol/LNa2S2O3標準溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
現(xiàn)準確稱取ag膽礬試樣，置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3標準溶液滴定到藍色褪去時，共用去VmL標準液．
（1）實驗中，在加KI前需加入少量NaF，推測其作用可能是______；
（2）實驗中加入稀硫酸，你認為硫酸的作用是______；
（3）本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因為______；
（4）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應的離子方程式為：______；
（5）根據(jù)本次實驗結果，該膽礬試樣中銅元素的質量分數(shù)ω（Cu）=______%．

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科目：高中化學 來源：汕頭二模 題型：問答題

間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu2+與 I-作用定量析出 I2；I2溶于過量的KI溶液中：I2+I-═I3-；且在溶液中：Fe3++6F-=[FeF6]3-（ 六氟合鐵（III）絡離子 ）
又知：微粒的氧化性強弱順序為：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-
析出I2可用cmol/LNa2S2O3標準溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
現(xiàn)準確稱取ag膽礬試樣，置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3標準溶液滴定到藍色褪去時，共用去VmL標準液．
（1）實驗中，在加KI前需加入少量NaF，推測其作用可能是______；
（2）實驗中加入稀硫酸，你認為硫酸的作用是______；
（3）本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因為______；
（4）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應的離子方程式為：______；
（5）根據(jù)本次實驗結果，該膽礬試樣中銅元素的質量分數(shù)ω（Cu）=______%．

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