Question

8．把鎂鋁合金用稀H₂SO₄溶解，加入KOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關系如圖所示，則合金中鎂與鋁的質(zhì)量之比為（　�。�

• A． 1：1
• B． 8：9
• C． 2：3
• D． 4：3

Answer 1

分析 由圖象可知，金屬與酸反應時酸過量，利用7～8體積發(fā)生的反應為Al（OH）₃+KOH═KAlO₂+2H₂O來計算Al的量，由1～7體積發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓來計算Mg的量，然后計算合金中鎂和鋁的質(zhì)量比．

解答 解：設KOH的濃度為cmol/L，合金中Al的物質(zhì)的量為x，Mg的物質(zhì)的量為y，
由7～8體積發(fā)生的反應為Al（OH）₃+KOH═KAlO₂+2H₂O，則
Al～Al（OH）₃～NaOH
 1                            1
 x             （8-7）×0.001L×c
x=0.001cmol，
由1～7體積發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，則
    Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
    1       3
0.001cmol  0.003cmol
  Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
  1          2
  y    （0.006c-0.003c）mol
y=0.0015cmol，
則合金中鎂和鋁的質(zhì)量比為0.0015cmol×24g/mol：0.001cmol×27g/mol=4：3，
故選D．

點評 本題考查鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學反應及反應與圖象的關系是解答本題的關鍵，難度不大．