【題目】(1)已知:肼(N2H4)是一種清潔高效的火箭燃料。 0.25 molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出 133.5 kJ 熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________。若將上述等量N2H4氣體完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水,則放出的熱量_____ 133.5 kJ(填“<”、 “>” 或“=”)。
(2)燃料電池是一種高效低污染的新型電池,肼(N2H4)-空氣燃料電池(如圖)是一種堿性燃料電池。
①電池中通入N2H4 的一極是______極(填“正”或“負”);
②寫出該電池正極的電極反應(yīng):________。
【答案】 N2H4(g) + O2(g) ==N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1 > 負極 O2+2H2O+4e-== 4OH-
【解析】(1)0.25 molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出 133.5 kJ 熱量,則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出 534kJ 熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:N2H4(g) + O2(g) ==N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1;若將上述等量N2H4氣體完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水,氣態(tài)水到液態(tài)水會放熱,則放出的熱量 >133.5 kJ;
(2)如圖為肼(N2H4)-空氣燃料電池,根據(jù)上一問中的反應(yīng),N2H4發(fā)生氧化反應(yīng),所以①電池中通入N2H4 的一極是負極;②該電池正極通入氧氣,電解質(zhì)溶液為堿性,故正極的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-== 4OH-。
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【題目】如圖是可逆反應(yīng):X2+3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是
A. t2~t3時,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化 B. t2時,反應(yīng)未達到限度
C. t2~t3時,反應(yīng)已停止進行 D. t1時,反應(yīng)只向正反應(yīng)方向進行
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【題目】元素M、T、U、V、N在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中M單質(zhì)在冷暗處與H2劇烈化合并爆炸;卮鹣铝袉栴}:
(1)元素T的原子序數(shù)為______,元素U的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
(2)V元素形成的單質(zhì)中______ (填“存在”或“不存在”)化學(xué)鍵。
(3)M、N兩元素分別與氫形成的氣態(tài)氫化物是甲和乙,其中甲的電子式為______,甲和乙的穩(wěn)定性強弱順序為______ (用化學(xué)式表示,下同),其水溶液的酸性強弱順序為______。
(4)寫出元素U的單質(zhì)置換出元素T的單質(zhì)的離子方程式: ____________。
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【題目】在如圖所示裝置中,石墨電極的電極反應(yīng)式為 . 如果開始加入的CuSO4足量,則電解一段時間,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1.0mol電子時,要使溶液恢復(fù)至原濃度,可向其中加入的物質(zhì)是(填化學(xué)式),其質(zhì)量為g.
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【題目】淀粉水解的產(chǎn)物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制備草酸,裝置如圖1所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去):實驗過程如圖1:
①將1:1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中,水浴加熱至85℃~90℃,保持30min,然后逐漸將溫度降至60℃左右;
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中;
③控制反應(yīng)液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2:1.5)溶液;
④反應(yīng)3h左右,冷卻,減壓過濾后得草酸晶體粗品,再重結(jié)晶得草酸晶體.硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng):
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題:
(1)實驗①加入98%硫酸少許的目的是: .
(2)冷凝水的進口是(填a或b);實驗中若混酸滴加過快,將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降,其原因是 .
(3)裝置B的作用是 . 為使尾氣充分吸收,C中試劑是 .
(4)重結(jié)晶時,將草酸晶體粗品經(jīng)①加熱溶解、②趁熱過濾、③冷卻結(jié)晶、④過濾洗滌⑤干燥等實驗步驟,得到較純凈的草酸晶體.該過程中可將粗品中溶解度較大的雜質(zhì)在(填上述步驟序號)時除去;而粗品中溶解度較小的雜質(zhì)最后留存在(填“濾紙上”或“濾液中”).
(5)將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸. 用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,該反應(yīng)的離子方程式為: , 稱取該樣品加適量水完全溶解,然后用0.02000molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2,則消耗KMnO4溶液的體積為 .
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【題目】鹽酸與大理石反應(yīng)制備二氧化碳時,不能使反應(yīng)速率明顯加快的是
A.塊狀大理石敲碎B.鹽酸的濃度增加一倍
C.鹽酸的用量增加一倍D.溫度升高10℃
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【題目】下列物質(zhì)不可能由醛與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到的是( )
A.
B.CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2OH
C.
D.
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【題目】下列判斷正確的是( )
A. 1LH2O中溶解了0.5molNaCl,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5molL﹣1
B. 從1L1molL﹣1蔗糖(C12H22O11)溶液中取出100mL溶液,其物質(zhì)的量的濃度仍為1molL﹣1
C. 0.5molL﹣1的NaOH溶液中,含有0.5molNa+
D. 1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為98gL﹣1
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