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在如圖裝置中，通電后可觀察到Cu極溶解，則下列說法中不正確的是（　�。�
A、直流電源中，A是正極
B、兩池內CuSO4溶液濃度均不改變
C、兩池中的鐵電極上最初析出物質相同
D、P池內溶液的質量逐漸減小
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：通電后觀察到Cu極溶解，則Cu極為陽極，Fe極為陰極，則B為負極，A為正極，Pt為陽極，Fe為陰極；Q池為電鍍池，硫酸銅溶液的濃度不變，結合電解池原理分析解答．
解答： 解：通電后觀察到Cu極溶解，則Cu極為陽極，Fe極為陰極，則B為負極，A為正極，Pt為陽極，Fe為陰極，
A．Cu極溶解，應為電解池的陽極，則A為正極，故A正確；
B．Q池為電鍍池，硫酸銅溶液的濃度不變，P池中陰極析出銅，陽極氫氧根離子放電，所以P池中銅離子的濃度會減小，故B錯誤；
C．Q池中Fe為陰極析出銅，P池中Fe為陰極析出銅，故C正確；
D．P池中陰極析出銅，陽極氫氧根離子放電，則P池內溶液的質量逐漸減小，故D正確．
故選B．
點評：本題考查電解池知識，側重于電極判斷和電解池工作原理的考查，為高考常見題型，注意把握銅極的變化判斷電極為解答該題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知化學鍵能：Si-Si：M KJ/mol   O=O：N KJ/mol   Si-O：Q KJ/mol，則Si （s）+O2 （g）═SiO2 （s）；△H=（　�。�
A、-（4Q-2M-N）KJ/mol
B、-（4Q-M-2N）KJ/mol
C、-（2Q-M-2N）KJ/mol
D、-（2Q-2M-N）KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各對物質中，化學鍵類型和晶體類型完全相同的是（　　）
A、NaCl和NaOH
B、Br2和H2
C、CCl4和FeCl3
D、CO2和SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，由水電離出的c（H+）=10-10mol/L的溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A、Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B、K+、Na+、Cl-、HCO3-
C、Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D、K+、Ba2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

將Ba（OH）2溶液逐滴加入NH4Al（SO4）2溶液中，可能發(fā)生反應的離子方程式是（　�。�
A、NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+NH3?H2O+2H2O
B、Al3++SO42-+Ba2++3OH-→BaSO4↓+Al（OH）3↓
C、Al3++SO42-+Ba2++4OH-→BaSO4↓+AlO2-+H2O
D、2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應，能用離子方程式H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A、澄清石灰水與鹽酸反應
B、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應
C、氫氧化鎂和稀硝酸反應
D、氫氧化鐵與鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們可按框圖進行反應．又知D溶液為黃色，E溶液是無色的，請回答：
（1）D的化學式是
 
，畫出B元素原子結構示意圖
 
．
（2）反應④的化學方程式為
 
．
（3）現有12mol/L的E溶液，要稀釋為0.15mol/L的稀溶液480mL，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、還需要
 
．量取濃溶液的體積是
 
mL．在配置過程中如果定容時俯視刻度線，會造成所配溶液濃度
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同），如果實驗完畢忘記洗滌量筒會造成所配溶液濃度
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見金屬元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A為澄清溶液，B為白色膠狀沉淀，C為難熔的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色（透過藍色鈷玻璃）．請回答下列問題：
（1）寫出化學式：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
A→B：
 
，
B→D：
 
，
C→E：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

3.01×1023個OH-的物質的量為
 
，質量為
 
，含有質子的物質的量為
 
，含有電子的物質的量為
 
，這些OH-與
 
mol NH3的質量相同．

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