【題目】下列為元素周期表中的一部分,用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題。
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ||||||||
三 | ||||||||
四 |
(1)9種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______,原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
(2)這些元素中,最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的堿是__________,寫(xiě)出元素的單質(zhì)與其反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。
(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是______ ,寫(xiě)出它的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式: ____________________________________ 。
(4)用電子式表示元素和組成的化合物的形成過(guò)程 _____________________________,該化合物屬于 ______ (填“共價(jià)”或“離子”化合物。
【答案】 Ar KOH Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+ H2O Al Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O 離子
【解析】分析:根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置首先判斷出①~⑨的元素名稱,依據(jù)元素周期律、相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和題干中的問(wèn)題分析判斷即可。
詳解:根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知①~⑨的元素分別是N、O、Na、Al、Si、S、Cl、Ar、K。則
(1)9種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體元素Ar,Ar的原子序數(shù)是18,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;
(2)金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的堿性越強(qiáng),這些元素中金屬性最強(qiáng)的是K,所以最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的堿是KOH,元素⑦單質(zhì)是氯氣,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O。
(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物是氧化鋁,對(duì)應(yīng)的元素是Al,氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。
(4)③與⑥組成的化合物是硫化鈉,含有離子鍵,因此是離子化合物,用電子式表示其形成過(guò)程為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中,是一種常用的植物調(diào)味油,工業(yè)上主要是按如下路線合成的:
已知:兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng),生成一種羥基醛:
+
請(qǐng)回答:
(1)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ;檢驗(yàn)其中官能團(tuán)的試劑為 。
(2)反應(yīng)①~⑥中屬于加成反應(yīng)的是 (填序號(hào))。
(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)③的化學(xué)方程式: 。
(4)在實(shí)驗(yàn)室里鑒定()分子中的氯元素時(shí),是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來(lái)進(jìn)行的,其正確的操作步驟是 (請(qǐng)按實(shí)驗(yàn)步驟操作的先后次序填寫(xiě)序號(hào))。
A.滴加AgNO3溶液 | B.加NaOH溶液 | C.加熱 | D.用稀硝酸酸化 |
(5)下列關(guān)于E的說(shuō)法正確的是 (填字母)。
a.能與銀氨溶液反應(yīng) b.能與金屬鈉反應(yīng)
c.1 mol E最多能和3 mol氫氣反應(yīng) d.可以發(fā)生水解
(6)E的同分異構(gòu)體有多種,其中之一甲符合條件:①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,②屬于酯類,可由H和芳香酸G制得,現(xiàn)測(cè)得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖:(已知H的相對(duì)分子量為32)則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
未知物H的核磁共振氫譜
未知物H的紅外光譜
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)況下,兩個(gè)容積相同的容器中,一個(gè)盛有NH3氣體,另一個(gè)盛有N2和H2的混合氣體。若兩容器內(nèi)的氣體具有相等的電子數(shù),則混合氣體中N2和H2的物質(zhì)的量之比為
A. 4:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 1:4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),根據(jù)表中信息,敘述正確的是( )
元素代號(hào) | L | M | R | T |
原子半徑 | ||||
主要化合價(jià) | 、 |
A. R和T非金屬性強(qiáng)弱比較:T > R B. L和M金屬性強(qiáng)弱比較:M > L
C. 與的核外電子數(shù)相等 D. R單質(zhì)在氧氣中燃燒生成XO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑隨原子數(shù)變化如圖所示已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1,Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料,Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)下列說(shuō)法正確的是( )
A. 對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑:
B. 對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
C. 化合物XZW既含離子鍵,又含共價(jià)鍵
D. Y的氧化物與Z和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下的反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),下列敘述不能表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是
A. C的生成速率與C的分解速率相等 B. 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
C. A、B、C的濃度不再變化 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成a molA,同時(shí)分解2amolC
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.在容器為1L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),且溫度升高,混合氣體的顏色加深。100℃時(shí),體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖15所示;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)100℃時(shí),在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為______mol/(L·s),反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______。
(2)100℃時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020mol/(L·s)平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡.T_____100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是_________。
II.利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池。正極材料LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過(guò)處理鈷渣獲得。
(1)利用如圖16所示的裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為_____溶液(填化學(xué)式),陽(yáng)極電極反應(yīng)式為__________________。
(2)利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鉆氧化物的藝流程如圖17:
Co(OH)3在酸溶并發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)的離子方程式為______________________。在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的氧化物和CO2,測(cè)得充分煅燒后固體的質(zhì)量為2.73g,CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則鈷氧化物的化學(xué)式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常見(jiàn)元素X、Y、Z 組成的四種物質(zhì)甲、乙、丙、丁,它們之間能發(fā)生反應(yīng):甲+乙→丙+丁,其中甲是由X 元素和Z 元素組成的化合物,乙是由Y 元素和Z 元素組成的化合物,丙只含Z 元素。
(1)若甲為淡黃色固體,乙和丙均為常溫下的無(wú)色無(wú)味氣體。則甲的電子式為__________;上述反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成 5.6L 丙時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________; 常溫下丁溶液pH_____7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式解釋_________________________________。
(2)若丙是淡黃色固體,不溶于水也不和水反應(yīng)。則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
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