【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A.60g二氧化硅晶體中含有2NA個硅氧鍵B.1molD2O中含有10NA個質(zhì)子

C.12g金剛石中含有NA個碳碳鍵D.1mol石墨晶體中含有2NA個碳碳鍵

【答案】B

【解析】

A、60g二氧化硅的物質(zhì)的量nSiO2==1mol,而1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵,故含硅氧鍵4NA個,故A錯誤;

B、1個重水(D2O)分子中含10個質(zhì)子,故1mol重水中含10mol質(zhì)子,即10NA個,故B正確;

C12g金剛石中含有碳原子的物質(zhì)的量為1mol,金剛石中n(C)n(C—C)=1:2,故含2NA個碳碳鍵,故C錯誤;

D、石墨晶體中n(C)n(C—C)=2:3,所以1mol石墨晶體中含有碳碳鍵數(shù)為NA,故D錯誤;

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHHCH3COO,不正確的是( )

A. 醋酸溶液中離子濃度的關系滿足:cH)=cOH)+cCH3COO

B. 常溫下0.10mol/LCH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中cOH)減小

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動

D. 常溫下pH2CH3COOH溶液與pH12NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用含三價釩(V2O3)為主的某石煤為原料(含有Al2O3、CaO等雜質(zhì)),鈣化法焙燒制備V2O5,其流程如下:

資料:+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系:

pH

46

68

810

1012

主要離子

VO2+

VO3

V2O74—

VO43—

1)焙燒:向石煤中加生石灰焙燒,將V2O3轉(zhuǎn)化為CaVO32的化學方程式是_________。

2)酸浸:CaVO32難溶于水,可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的pH=4,CaVO32溶于鹽酸的離子方程式是________

②酸度對釩和鋁的溶解量的影響如圖所示:酸浸時溶液的酸度控制在大約3.2%,根據(jù)下圖推測,酸浸時不選擇更高酸度的原因是________。

3)轉(zhuǎn)沉:將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為NH4VO3固體,其流程如下:

①浸出液中加入石灰乳的作用是_____________。

②已知常溫下CaCO3的溶度積常數(shù)為Ksp1,Ca3VO42溶度積常數(shù)為Ksp2。過濾后的(NH43VO4溶液中VO43—的濃度為cmol/L,該溶液中CO32—的濃度為_______mol/L

③向(NH43VO4溶液中加入NH4Cl溶液,控制溶液的pH=7.5。當pH>8時,NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低,原因是_______________。

4)測定產(chǎn)品中V2O5的純度:稱取ag產(chǎn)品,先用硫酸溶解,得到(VO22SO4溶液。再加入b1mLc1mol/LNH42FeSO42溶液(VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O)最后用c2mol/LKMnO4溶液滴定過量的(NH42FeSO42至終點,消耗KMnO4溶液的體積為b2mL

已知MnO4-被還原為Mn2+,假設雜質(zhì)不參與反應。則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分數(shù)是_____。(V2O5的摩爾質(zhì)量:182g/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨著科學技術的發(fā)展,阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多,測定精確度也越來越高,現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法,具體步驟為:

(1)將固體NaCl研細、干燥后,準確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。

(2)用滴定管向A儀器中滴加苯,不斷振蕩,繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線,計算出NaCl固體的體積為Vcm3

①步驟(1)A儀器最好用__________(儀器名稱)。

②步驟(2)中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好,__________,理由是______________。

③能否用膠頭滴管代替步驟(2)中的滴定管__________;理由是____________________。

④已知NaCl晶體的結(jié)構(gòu)如上圖所示,用X射線測得NaCl晶體中靠得最近的Na+Cl-間的平均距離為acm,則用上述測定方法測得阿伏加德羅常數(shù)NA的表達式為:NA=______mol-1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關說法正確的是(  )

A.分子中僅含極性共價鍵

B.鋼管被原油中的含硫化合物腐蝕屬于化學腐蝕

C.乙酸與用18O標記的乙醇反應得到的有機產(chǎn)物為C2H5O18OCCH3

D.NH4Br的電子式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)元素周期表回答下列問題:

(1)寫出元素Cu的基態(tài)原子的電子排布式:____________________。

(2)某元素A的核外價電子排布式為nsnnpn1,該元素A原子核外最外層電子中成對電子共有________對。此元素A原子與O的第一電離能的相對大小為:A________ O(“<”“>”“=”)。

(3)元素C形成的最高價氧化物中含有________π鍵。CCl形成化合物的電子式為_____________,此化合物中C的雜化方式為________。

(4)已知元素釩形成單質(zhì)的晶胞如下圖所示,則其原子的配位數(shù)是________,假設晶胞的邊長為d cm、密度為ρ g·cm3,則元素釩的相對原子質(zhì)量為_____________ (NA為阿伏加德羅常數(shù))。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),1 3分】

(1)與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過渡元素,其基態(tài)原子的電子排布式______________。

(2)圖曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)(按遞增順序排列)和其常見單質(zhì)沸點的關系。其中A點表示的單質(zhì)是________(填化學式)。

(3)三氟化硼分子的空間構(gòu)型是__________;三溴化硼、三氯化硼分子結(jié)構(gòu)與三氟化硼相似,如果把B—X鍵都當作單鍵考慮來計算鍵長,理論值與實測鍵長結(jié)果表。硼鹵鍵長實測值比計算值要短得多,可能的原因是____________________________________________。

(4)CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復合物氯化羰基亞銅Cu2C12(CO)2·2H20】,其結(jié)構(gòu)如圖。

該復合物中Cl原子的雜化類型為_______________。

該復合物中的配位體有________________種。

(5)已知HF與Fˉ通過氫鍵結(jié)合成。判斷微粒間能否形成氫鍵,并說明理由。____________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某可充電鈉離子電池放電時工作原理如圖所示,下列說法錯誤的是

A.放電時電勢較低的電極反應式為:Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[(CN)6]

B.外電路中通過0.2 mol電子的電量時,負極質(zhì)量變化為2.4 g

C.充電時,Mo箔接電源的正極

D.放電時,Na+從右室移向左室

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醚(CH3OCH3)是一種新型能源。

已知①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=-99kJ/mol

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-24kJ/mol

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H3=-41kJ/mol

回答下列問題:

(1)寫出COH2反應生成CO2CH3OCH3(g)的熱化學方程式:________________

(2)下列措施能提高反應①中CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。

A.增大壓強 B.升高溫度 C.增大H2濃度 D.加高效催化劑

(3)在恒溫恒容條件下只發(fā)生反應③,下列情況表明該反應達到平衡的是________(填字母)。

A.氣體壓強保持不變 B.氣體密度保持不變

C.保持不變 D.濃度商保持不變

(4)在一定溫度(T℃)下,向恒容密閉容器中投入一定量CH3OH氣體,只發(fā)生反應②。氣體混合物中CH3OCH3的物質(zhì)的量分數(shù)[φ(CH3OCH3)]與反應時間(t)的有關數(shù)據(jù)如表所示。

t/min

0

15

30

45

80

100

[φ(CH3OCH3)]

0

0.05

0.08

0.09

0.10

0.10

30min時,CH3OH的轉(zhuǎn)化率α(CH3OH)________%;該溫度下,上述反應的平衡常數(shù)K=________(用分數(shù)表示)。

②反應速率v=v-v,其中v=kφ2(CH3OH)v=kφ(CH3OCH3)φ(H2O),k、k分別為正、逆反應速率常數(shù),只與溫度有關,φ為物質(zhì)的量分數(shù)。15min________(結(jié)果保留2位小數(shù))

(5)在密閉容器中發(fā)生反應③,平衡常數(shù)為K,pK=-lg2K。pK溫度的關系如圖所示,圖中曲線________(填“a”“b”)能反映平衡常數(shù)變化趨勢。

(6)CO2處理過的飽和KHCO3溶液中,電解活化的CO2制備CH3OCH3的原理如圖所示,陰極有HCO3-生成,該電的電極反應式為________。

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