Question

已知：X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X：99pm  Y：154pm  Z：125pm  W：117pm，X Y W位置如圖所示（副族省略），X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互能反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�

• A、元素Z處于周期表的陰影位置
• B、非金屬性：X＞W(wǎng)
• C、X與W形成化合物熔點(diǎn)很高，為離子化合物
• D、Y、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互能反應(yīng)，則其中一種元素最高價(jià)氧化物的水化物是兩性，根據(jù)元素在周期表中位置及原子半徑知，Z元素位于Y元素之后，第二周期元素最高價(jià)氧化物的水化物呈強(qiáng)酸性的只有N元素，所以X是N元素，Y是Na元素、Z是Al元素、W是Si元素，再結(jié)合元素周期律解答．

解答： 解：X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互能反應(yīng)，則其中一種元素最高價(jià)氧化物的水化物是兩性，根據(jù)元素在周期表中位置及原子半徑知，Z元素位于Y元素之后，第二周期元素最高價(jià)氧化物的水化物呈強(qiáng)酸性的只有N元素，所以X是N元素，Y是Na元素、Z是Al元素、W是Si元素，
A．通過以上分析知，元素Z不處于周期表的陰影位置，位于W元素之前位置，故A錯(cuò)誤；
B．同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增大，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性X＞W(wǎng)，故B正確；
C．X是N元素、W是Si元素，二者形成的化合物是共價(jià)化合物，屬于原子晶體，熔點(diǎn)很高，故C錯(cuò)誤；
D．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，W的最高價(jià)氧化物的水化物是硅酸，二者發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，側(cè)重考查推斷、分析能力，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，注意氮化硅屬于原子晶體，熟練掌握元素周期律知識并靈活運(yùn)用，題目難度中等．