9．下列除雜的方法正確的是（　�。�
A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體
B．除去CO2中的少量HCl：通入過量NaOH溶液，收集氣體
C．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
D．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入過量Na2CO3溶液，過濾，濾液中再加入過量鹽酸，加熱

分析 A、氧氣、氮氣和氧化銅均不反應；
B、CO2和HCl都能被NaOH溶液吸收；
C、KCl和MgCl2的混合物中加入適量NaOH溶液會引入新的雜質鈉離子；
D、CaCl2與Na2CO3反應生成碳酸鈣沉淀和NaCl，過濾后，加鹽酸除去多余的碳酸鈉．

解答 解：A、將氮氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅粉末時，氧氣、氮氣和氧化銅均不反應，不能除去N2中的少量O2，故A錯誤；
B、CO2以及HCl通入過量NaOH溶液，CO2和HCl都能被NaOH溶液吸收，最后得不到二氧化碳，故B錯誤；
C、KCl和MgCl2的混合物中加入適量NaOH溶液，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，過濾會得到氯化鈉和氯化鉀的混合物，這樣會引入雜質，故C錯誤；
D、CaCl2與Na2CO3反應生成碳酸鈣沉淀和NaCl，過濾后，加鹽酸除去多余的碳酸鈉，最后得到的溶液中含有NaCl和HCl，加熱，HCl揮發(fā)，最終得到純凈的NaCl，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了除雜試劑的選擇和除雜方法，題目難度不大，首先分析雜質和物質性質的不同，然后選擇適當?shù)脑噭┖头椒�，只與雜質反應，不與物質反應，也不會引入新的雜質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中不正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，氯氣的密度約為3.17g/L
B．密閉容器中的氯水放置數(shù)天后，pH變小且?guī)缀跏テ仔?/td>
C．液氯具有漂白性，干燥的氯氣和液氯均能使干燥的有色布條褪色
D．在通常情況下，氯氣可以和某些金屬直接化合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列藥品與其作用相匹配的是（　　）
A．醫(yī)用碘酒：人體補碘B．阿司匹林：消炎抗菌
C．青霉素：解熱鎮(zhèn)痛D．氫氧化鋁：中和過多胃酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（　�。�
選項目的分離方法原理
A除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大
B氯氣中混有氯化氫氣體洗氣氯氣和氯化氫在飽和食鹽水中溶解度不同
C除去蘇打中少量小蘇打加熱二者的溶解度不同
D分離CCl4和碘的混合溶液升華CCl4和碘沸點相差較大
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．CO和NO都是常見的不成鹽氧化物．回答下列問題：

（1）工業(yè)土用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），
已知420℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=9．如果反應開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質的量都是0.60mol，5min末達到平衡，則此時CO的轉化率為75%．
恒溫恒容條件下，以下能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是a（填字母序號）．
a．V消耗（CO）=V生成（H2O）                  b．c（CO2）=c（CO）
c．混合氣體的總物質的量不再改變        d．混合氣體的密度不再改變
（2）①汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和02反應，其能量變化示意圖如圖1：
寫出該反應的熱化學方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
②通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理如圖2，寫出NiO電極的電極反應式：NO+O2--2e-=NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一個密閉容器中盛有8g X氣體（X的摩爾質量為64g/mol）時，壓強為1×104Pa．如果在相同溫度下，把更多的X氣體充入容器，使容器內壓強增至4×104Pa，這時容器內氣體X的分子數(shù)約為（　�。�
A．3.0×1023B．3.0×1024C．7.5×1022D．7.5×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．質量、物質的量．物質的量濃度等是用于化學計算的常見物理量．
（1）同溫同壓下，A2氣體與B2氣體等體積化合，生成AxBy氣體，已知反應前后氣體的密度不變，則AxBy的分子式為AB．
（2）有一只干燥的燒瓶，在標準狀況下用排空氣法收集HCl，測得燒瓶內氣體在相同狀況下對CH4的相對密度為2，則燒瓶內氣體的平均摩爾質量為32g/mol，空氣與HCl的體積比為3：2．然后將該燒瓶倒置于水槽中，已知HCl全部溶解且假設溶質不從燒瓶中擴散出來，那么燒瓶中鹽酸的物質的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L．
（3）將a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入b mol BaCl2溶液使溶液中的SO42-剛好完全沉淀；另一份加入足量NaOH溶液并加熱可得到C mol NH3，則原溶液中Al3+的物質的量濃度為$\frac{4b-2c}{3a}$mol/L．
（4）將0.24g Mg和0.27g Al的混合物投入到100mL 1mol/L的鹽酸中，充分反應后固體完全溶解．向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使金屬離子全部沉淀完全．寫出加入NaOH溶液發(fā)生的相關離子方程式H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，需要NaOH溶液的體積為50mL．
（5）常溫下A和B兩種氣體組成的混合物（A的摩爾質量大于B的摩爾質量），經(jīng)分析混合氣體中只含有C、O元素：
①當混合物中C、O的質量比總是小于3：8時，混合氣體中A和B分別是CO2、O2．
②當混合物中C、O的質量比為1：2時，混合氣體中A的體積百分數(shù)為50%或20%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，D的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）A是H，D是S，E是K．
（2）寫出B元素原子的軌道表示式．
（3）寫出C元素原子的電子排布式1s22s22p63s23p1．
（4）E與B、D所形成的化合物的微粒間作用力是離子鍵、共價鍵．
（5）寫出A和B形成的化合物的電子式、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有一種白色固體，由下列四種物質中的兩種混合而成：①NaCl； ②K2SO4；③Na2CO3；④BaCl2．把這白色粉末加水攪拌，有白色不溶物．過濾，經(jīng)檢驗濾液中只含K+和Cl-兩種離子，則可判斷白色粉末是（　�。�
A．由①和②混合B．由③和④混合C．由②和④混合D．由②和③混合

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