Question

設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個(gè)電子

B．1L0.1mol?L－1的氨水中有nA個(gè)NH4+

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個(gè)電子

Answer 1

A

氧氣的相對分子質(zhì)量為32，其摩爾質(zhì)量為32 g/mol，由m/M=n可得，n(O₂)=8g÷32g/mol=1/4mol，由于1個(gè)O原子含有8個(gè)電子，1個(gè)O₂含有16個(gè)電子，則電子與氧氣的物質(zhì)的量之比等于16，由此可得關(guān)系式O₂～16 e^－，其中電子與氧氣的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，則n(電子)="16" n(O₂)=16×1/4mol=4mol，N(電子)= n(電子)?N_A="4mol" ×n_Amol^－1=4n_A，A項(xiàng)正確；假設(shè)氨水的溶質(zhì)為NH₃?H₂O，由c?V=n可得，n(NH₃?H₂O)=c?V=0.1mol/L×1L=0.1mol，由于NH₃?H₂O是弱堿，不能完全電離出銨根離子，其電離是可逆反應(yīng)，即NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^－，則n(NH₄⁺)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于n(NH₃?H₂O)，則N(NH₄⁺)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1n_A，B項(xiàng)錯誤；鹽酸是液體，不能用V÷22.4L/mol計(jì)算出其物質(zhì)的量，且HCl是強(qiáng)酸，在水中能完全電離成氫離子和氯離子，不可能存在HCl分子，C項(xiàng)錯誤；由鈉的性質(zhì)可得：2Na+O₂Na₂O₂，根據(jù)化合價(jià)升高總數(shù)等于失去電子數(shù)可得如下關(guān)系式：2Na+O₂Na₂O₂～2 e^－，其中失去電子與Na的物質(zhì)的量之比等于關(guān)系式中的系數(shù)之比，則1molNa被完全氧化生成Na₂O₂時(shí)失去n_A個(gè)電子，D項(xiàng)錯誤。
本題考查考生對物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、氧氣分子的電子數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念的了解；考查考生根據(jù)物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)目、氣體體積之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的能力；考查考生對電解質(zhì)的電離的了解；考生考生對常見氧化還原反應(yīng)及其電子轉(zhuǎn)移數(shù)的了解。