儲氫合金表面鍍銅過程發(fā)生反應(yīng)Cu2++2HCHO+4OH-=Cu+H2+2H2O+2HCOO-,下列說法錯(cuò)誤的是

    A.電鍍過程中氫氣在鍍件表面析出

    B.電鍍時(shí)溶液中Cu2+移向陰極,并在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)

    C.陽極反應(yīng)式為HCHO+3OH--2e-=2H2O+HCOO-

    D.電鍍時(shí)每生成6.4g銅鍍層放出2.24L H2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

1.8×l0-5

4.9×l0-10

K1=4.3×l0-7

K2=5.6×l0-11

由此可得出

A.對應(yīng)鈉鹽溶液pH關(guān)系為: pH(Na2CO3) > pH(NaCN) > pH(CH3COONa)

B.CO2通入NaCN溶液中有:CO2+H2O+2NaCN→Na2CO3+2HCN

C.冰醋酸中逐滴加水,溶液的導(dǎo)電性、pH均先增大后減小

D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na)+c(H+)=c(OH)+c(HCO) +2c(CO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


向含SO、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2,通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是                                                     (  )

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NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如下圖)。下列說法正確的是

(  )

A.25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑

C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn),所以Cl2不與鐵反應(yīng)

D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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 化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列說法正確的是

    A.金屬鈉可以保存在煤油或酒精中,防止在空氣中變質(zhì)

    B.石油的裂化和煤的干餾,都屬于化學(xué)變化

    C.等質(zhì)量的葡萄糖和果糖在人體內(nèi)完全氧化釋放的能量相等

    D.聚氯乙烯制品易造成白色污染,可采用焚燒法處理

 

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【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】

    海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既可以解決淡水資源缺乏的問題,又可以充分利用海洋資源。

 (1)多級閃蒸法是目前“海水淡化”的主要技術(shù)。該法是在一定條件下將海水變成蒸汽,蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水。由此可判斷多級閃蒸法是    (填“物理變化” 或“化學(xué)變化”)。

(2)利用海水曬鹽的原理是         ;分離食鹽晶體后的母液中含有KCl、MgCl2,經(jīng)過分離、提純后,可用于                  。

(3)“氯堿工業(yè)”利用電解飽和食鹽水制得重要化工產(chǎn)品。在氯堿工業(yè)中,隔膜法電解(如圖甲所示)工藝逐漸被離子交換膜電解(如圖乙所示)技術(shù)取代。

①寫出兩電極的反應(yīng)式:陽極                 ,陰極                

②石棉隔膜的作用是                                  。離子交換膜電解槽中⑥、⑦分別是             、             

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用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?  )

      

A.分離乙酸乙酯、碳酸鈉和水的混合物  

B.證明乙醇、濃硫酸共熱生成乙烯

C. 實(shí)驗(yàn)室制取少量的硝基苯

D. 證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一種新型的乙醇電池(DEFC)用磺酸類質(zhì)子溶劑,在200°C左右時(shí)供電,乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為:。下列說法正確的是

A.a(chǎn)極為電池的正極

B.電池正極的電極反應(yīng)式為: 4H++O2+4 e=2H2O

C.電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極

D.設(shè)每個(gè)電子所帶電量為q庫侖,則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生6 NAq庫侖的電

量(NA代表阿佛加德羅常數(shù))

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有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中,正確的是

圖Ⅰ堿性

鋅錳電池

圖Ⅱ鉛­硫

酸蓄電池

圖Ⅲ鋁箔的腐蝕

圖Ⅳ銀鋅

紐扣電池

A.圖Ⅰ所示電池中,MnO2的作用是催化劑,負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e-=Zn2+

B.圖Ⅱ所示電池充電過程中,硫酸濃度不斷增大,陰極反應(yīng)為:

Pb+SO42-= PbSO4-2e-

C.鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進(jìn)行探究,Cl由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移,并發(fā)生電極反應(yīng):2Cl-2e===Cl2

D.圖Ⅳ所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag

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