Question

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變藍(lán)，C在同周期元素中原子半徑最大，D的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，E的最高正價(jià)是+7價(jià)．
（1）寫(xiě)出E元素在周期表中的位置

第三周期第VIIA族

（2）寫(xiě)出A元素氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式

（3）B的氫化物和E的氫化物反應(yīng)所得生成物的電子式為

．
（4）D單質(zhì)和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

（5）A單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A的質(zhì)子數(shù)為6，即A為C；B的單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變藍(lán)，則B為N；C在同周期元素中原子半徑最大，，C在第三周期，則C為Na；D的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，則D為第三周期第ⅢA族元素，即D為Al；E的最高正價(jià)是+7價(jià)，則E在第三周期第ⅤⅡA族，即E為Cl，然后依據(jù)元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答．

解答：解：短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A的質(zhì)子數(shù)為6，即A為C；B的單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變藍(lán)，則B為N；C在同周期元素中原子半徑最大，，C在第三周期，則C為Na；D的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，則D為第三周期第ⅢA族元素，即D為Al；E的最高正價(jià)是+7價(jià)，則E在第三周期第ⅤⅡA族，即E為Cl，
（1）E為Cl，質(zhì)子數(shù)為17，在第三周期第VIIA族，故答案為：第三周期第VIIA族；　
（2）A為C，氫化物為甲烷，C、H之間形成共價(jià)鍵，則結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；

（3）B的氫化物為氨氣，E的氫化物為HCl，二者反應(yīng)生成氯化銨，為離子化合物，電子式為，故答案為：；
（4）D單質(zhì)為Al，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液為濃硝酸，
C與濃硝酸的反應(yīng)為C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，熟悉原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．