（10分）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為_________.

（2）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入________（填試劑名稱）。

（3）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是_____(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途________

（4）已知298K時(shí)，Mg(OH)2的容度積常數(shù)Ksp=5.6×,取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測(cè)得pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=______。

 

（1）Al2O3 + 6H＋ = 2Al3＋ +3H2O

（2）硫氰化鉀（或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案）

（3）NaHCO3      制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案

（4）5.6×10-10mol/L

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的通常有兩種工藝．因向鋁土礦中加入NaOH時(shí)形成的赤泥（殘?jiān)┲谐：袖X硅酸鈉，故流程乙常處理SiO2含量小于8%的鋁土礦，若SiO2含量較高則可采用流程甲來處理．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
．
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
．
（3）流程甲濾液D中通入過量CO2的化學(xué)方程式為
NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
．
（4）“通入過量CO2”能否改用鹽酸
不能
不能
，原因是
Al（OH）3沉淀會(huì)溶于過量的鹽酸中
Al（OH）3沉淀會(huì)溶于過量的鹽酸中
．
（5）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是
NaHCO3
NaHCO3
（填化學(xué)式），寫出該溶質(zhì)的一種用途
制純堿或做發(fā)酵粉等
制純堿或做發(fā)酵粉等
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?海淀區(qū)二模）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含RO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取Al2O3的一種工藝流程如下：

（1）元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合價(jià)和負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等．RO2的用途有（寫出1條即可）
制作光纖、飾品、建筑材料、石英玻璃、石英坩堝等
制作光纖、飾品、建筑材料、石英玻璃、石英坩堝等
．
（2）鋁土礦加入足量燒堿溶液后主要反應(yīng)的離子方程式為
①
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
②
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
．
（3）工業(yè)上通過電解氧化鋁和冰晶石的熔融液來冶煉金屬鋁．已知電極材料為惰性材料，陽極反應(yīng)式為
2O2--4e-=O2↑
2O2--4e-=O2↑
．
（4）氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見氣體X．已知每轉(zhuǎn)移3mol e-，有1.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式
Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO
Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁是用途廣泛的金屬
（1）對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)候常有氣泡冒出，原因是（用離子方程式表示）
2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑
．為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的
b
b
．
A．NH3     B．CO2      C．NaOH      D．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為
2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+

刪除此空
刪除此空
．取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的離子方程式是
3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；
3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；

（2）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：

①流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
．
②濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是
NaHCO3
NaHCO3
 （填化學(xué)式），寫出該溶液的一種用途
制純堿或做發(fā)酵粉等
制純堿或做發(fā)酵粉等
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取Al2O3兩種工藝的流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
．
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
．
（3）流程甲濾液D中通入過量CO2的化學(xué)方程式為
NaA1O2+CO2+2H2O=A1（OH）3↓+NaHCO3
NaA1O2+CO2+2H2O=A1（OH）3↓+NaHCO3
．
（4）“通入過量CO2”能否改用鹽酸
不能
不能
，原因是
A1（OH）3沉淀會(huì)溶于過量的鹽酸中
A1（OH）3沉淀會(huì)溶于過量的鹽酸中
．
（5）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是
NaHCO3
NaHCO3
（填化學(xué)式），寫出該溶液的一種用途
制純堿或做發(fā)酵粉等
制純堿或做發(fā)酵粉等
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)從鋁土礦（主要成分是Al2O3?xH2O、SiO2、Fe2O3等）提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，提取時(shí)操作過程如圖，圖中操作錯(cuò)誤的是（　　）
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A、④⑤B、③④C、②⑤D、①②

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